Question

4．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序，鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來(lái)越受到人們的關(guān)注，某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究，過(guò)程如下：
【提出假設(shè)】（1）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的打磨過(guò)的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化

【控制實(shí)驗(yàn)條件】
（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
【得出結(jié)論】
（3）原假設(shè)中正確的是a（填假設(shè)中a，b或c）．寫(xiě)出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）三種金屬的活動(dòng)性順序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr；
（2）打磨三種金屬時(shí)，只是除去金屬表面的氧化物，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）鉻與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣．

解答 解：（1）三種金屬的活動(dòng)性順序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr．
故填：Al＞Cu＞Cr．
（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；
上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
故填：物理；鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
（3）鉻和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率慢，說(shuō)明鋁比鉻活潑，銅和稀鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁和鉻都比銅活潑，原假設(shè)中正確的是a；
鉻與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．