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13．把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是（　�。�
①BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊試液       ②石蕊試液、稀HNO₃、AgNO₃溶液
③稀HNO₃、石蕊試液、AgNO₃溶液      ④稀HNO₃、石蕊試液、BaCl₂溶液．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

12．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經處理后排放的廢水，仍可能含有 H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的幾種離子．某中學學生環保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現象如下表所示．請你填寫下表中每步實驗現象所對應的實驗結論．

實驗步驟及現象	實驗結論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色	廢水中不含Fe3+、Cu2+
測所取廢水樣品的pH，pH=13	廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生	廢水中不含CO32-

根據以上信息綜合分析，請推測該廢水中除H₂O外，一定含有的物質是NaOH（寫化學式，），還不能確定的離子是Cl^-、SO₄^2-．

11．將腌制松花皮蛋用到的主要物質生石灰和純堿及少量食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到水溶液樣品．請回答如下問題：
（1）寫出生石灰、純堿在水中發生反應的化學方程式．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）水溶液樣品中含有哪些溶質呢？請用化學式表示出其中2種情況．NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
（3）若要檢驗樣品中是否有純堿，可選用的一種試劑是稀鹽酸．

10．為了測定由NaCl和Na₂SO₄所組成的混合物中Na₂SO₄的質量分數，某同學的實驗步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過量的試劑A；③將所得的沉淀過濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質量為b克．請回答下列問題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請從下列選項中選擇）b；
a．AgNO₃b．BaCl₂c．CaCl₂
（2）試劑A必須過量，以保證反應物完全沉淀，簡述應如何判斷試劑A是否過量取反應后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說明試劑A是過量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測量的結果將會偏大（填偏高、偏低或不變）；
洗滌沉淀的方法是（請從下列選項中選擇）a；
a．將濾紙上的沉淀轉移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分攪拌，然后再次過濾；
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌；
c．直接在過濾器中加水淋洗，但不能用玻璃棒攪拌；
（4）樣品中Na₂SO₄的質量分數為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數式表示，可不化簡）

9．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應的化學方程式為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃ 反應結束后，加入足量稀硫酸，充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是（　�。�
①加入稀硫酸后，有氣泡生成； ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成； ③加入稀硫酸后，
溶液中有紅色不溶物質；  ④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出．

A．

只有④

B．

②③

C．

③④

D．

①③④

8．從下列實驗現象中，得到的結論正確的是（　�。�

	A．	往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中一定含SO42-
	B．	濃硫酸能使紙張碳化變黑，說明濃硫酸具有吸水性
	C．	氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子
	D．	溶液中加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明溶液中有CO32-

7．如圖中的實驗裝置氣密性良好，實驗藥品和用量如圖，當打開啟普發生器的活塞后，試劑瓶中的澄清石灰水一直沒有變渾濁．這是因為石灰水已經變質．

6．由于水的導電性很弱，為了增強水的導電性，做電解水實驗時常在水中加入少量氯化鈉固體（在水電解過程中，氫氧化鈉質量和性質都不發生變化）．把180克氫氧化鈉的質量分數為1%的溶液進行電解，電解結束后氫氧化鈉的質量分數為1.2%．
（1）180克氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量為多少？
（2）在水電解過程中，有多少克水被電解了？
（3）在配置1%的氫氧化鈉溶液時，不會引起溶液中氫氧化鈉的質量分數偏小的是AD．
A．量筒量取水時俯視  B．將稱量好的氫氧化鈉轉移到燒杯中，有部分灑落在桌上
C．燒杯用蒸餾水潤洗后直接配置溶液  D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（4）如圖是電解水的簡易裝置，通電分解水時在試管a內得到氫氣，該實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的．

5．如圖是配置100g溶質質量分數為15%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用如圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖③中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；
（3）若在稱量氯化鈉的過程中，發現天平指針偏左，此時應D（填字母）
A．調節天平的游碼  B．增加適量氯化鈉  C．調節天平的平衡螺母  D．減少適量氯化鈉
（4）根據計算需要量取一定體積的水，則應該選擇100mL規格的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）
（5）稱量氯化鈉質量完畢取下砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所稱取的氯化鈉實際質量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）15g．

4．下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）從上表你可以得到什么信息（寫一條即可）？硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
（2）某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤中，充分溶解形成不飽和溶液的是②③④．
（3）20℃時，欲使一定量的硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液，可采取什么措施？增加溶劑（或升高溫度）（任寫一條）