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6．三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石的雜質既不與酸反應，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為79%；
樣品10克$→_{充分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣5克$→_{充分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣2.1克
他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號）
A．酒精燈、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、燒杯  C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應時間的關系如圖丙，已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數．

5．出生于寧波的中國女醫藥學家屠呦呦，因發現并提取出青蒿素（化學式為C₁₅H₂₂O₅）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．她發現的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了全球特別是發展中國家數百萬人的生命．
（1）青蒿素含有三種元素．
（2）青蒿素的相對分子質量是282．
（3）青蒿素分子中C、H、O的原子個數比為15：22：5．

4．現有圖1所示初中化學常用的制取氣體部分裝置．請完成以下各題：

（1）寫出用雙氧水為原料制取氧氣的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某校學生進行上述實驗時，發現“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集2/3集氣瓶的氧氣，發現瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．
①用圖2方案收集“2/3集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是a（填字母）．
②空氣中氧氣的體積分數約為21%．本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的74%，所以“使帶火星木條復燃”的未必是純氧．

3．某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：

（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：

溶液	白醋	鹽酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的顏色	紅色	紅色	紫色	綠色	綠色

據上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色；
（2）圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是B（填“A”“B”或“C”，下同），可能導致溶液pH數值發生改變的錯誤操作是C．

2．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀
	B．	濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅
	C．	濾出的固體中一定含有銅，可能含有銀
	D．	濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

1．下列各組物質分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（　　）

	A．	KNO3、NaCl、HCl		B．	BaCl2、Na2SO4、KCl
	C．	CuSO4、H2SO4、NaCl		D．	FeCl3、KCl、NaOH

20．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

	A．	化學變化中分子種類發生改變，所以分子種類發生改變的變化一定是化學變化
	B．	單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質
	C．	堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體
	D．	酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液

19．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑		B．	H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4↓+2H2O
	C．	Cu+2HCl═CuCl2+H2↑		D．	AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

18．下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（　　）

	A．	氯化鈉、食鹽、Na2CO3		B．	氫氧化鐵、鐵銹、Fe（OH）3
	C．	氫氧化鈉、燒堿、NaOH		D．	碳酸鈣、生石灰、CaCO3

17．關于質量守恒定律的理解，錯誤的是（　　）

	A．	實際參加反應的反應物總質量等于生成物總質量
	B．	反應前后原子種類和個數不變
	C．	1g氫氣和1g氧氣反應能生成2g水
	D．	煤燃燒后灰渣質量小于煤，也能用質量守恒定律解釋