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16．石灰石是主要礦產之一，小明同學為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸進行三次實驗，結果如下：

實驗次數	1	2	3
加入樣品的質量╱克	10	10	20
加入稀鹽酸的質量╱克	100	120	80
生成CO2 的質量╱克	3.52	3.52	3.52

（1）哪幾次反應中鹽酸有剩余？1、2．
（2）分析上表三次實驗可知，10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是80克．
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．

15．實驗室要配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液
（1）量取水時用到的儀器有量筒和膠頭滴管．
（2）全部過程如下圖所示，指出圖中的錯處：瓶塞正放在桌面上．

（3）會導致所得溶液溶質質量分數偏小的選項有AC
A．氯化鈉中有雜質                   B．稱量時使用了生銹的砝碼
C．用量筒量取水時，仰視讀數         D．配制完成后移取液體時有部分濺出．

14．酒精燈是實驗室常用的熱源．某課題組對酒精燈火焰部分的溫度進行探究，下面是他們利用實驗數據繪制成的溫度曲線圖．

（1）酒精燈中酒精在氧氣中燃燒只生成水和二氧化碳，由此可確定酒精中一定有的元素是碳和氫．
（2）小強分析了上面的曲線后，認為不能用酒精燈作為碳和水蒸氣加熱制取水煤氣的熱源（化學方程式：C+H₂O $\frac{\underline{\;800℃-1000℃\;}}{\;}$CO+H₂），其理由是酒精燈的火焰溫度達不到要求．
（3）小王質疑上述測試數據，他認為“酒精燈火焰最高溫應出現在外焰部分，而不應是內焰部分”．下列分析能支持小王的觀點的有C．（可多選）
A．內焰與空氣接觸不夠充分，不能完全燃燒      B．外焰和外界空氣接觸，熱量散失多
C．外焰與空氣的接觸面積更大、更充分，燃燒更完全．

13．在一密閉容器中，盛放有W、P、Q、R四種物質，經電火花引燃，充分反應后，各物質的質量變化如下：則下列認識不正確的是（　�。�

物質	W	P	Q	R
反應前物質質量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后物質質量/g	待測	2.56	7.2	0.5

	A．	變化后待測的W質量為3.84 g
	B．	Q物質中含有的元素種類是W、P、R三種物質中所有元素種類之和
	C．	該變化的反應類型是化合反應
	D．	P物質可能是單質

12．在實驗室配制溶液時，常有以下步驟：①稱量、量取  ②過濾  ③蒸發結晶、干燥  ④計算  ⑤溶解．用10克含雜質1 0%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50 克5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（　�。�

A．

④①⑤②③

B．

⑤②①④③⑤

C．

⑤②③④①

D．

⑤②③④①⑤

11．如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若將t1℃時的甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶液中溶質的質量分數將大于甲溶液中溶質的質量分數
	B．	t2℃時，甲、乙的飽和溶液中含有的溶質質量甲等于乙
	C．	若將t3℃的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t2℃時，甲、乙兩溶液中均有晶體析出
	D．	當甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純

10．下列四個坐標圖分別表示用雙氧水分解制取氧氣過程中某些量的變化，其中正確的（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15.5g制氧氣，待完全反應后，冷卻，稱量剩余固體的質量是10.7g．試計算：
①生成氧氣的質量為4.8g．
②原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

8．在今年化學實驗操作考查中，我們認真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據此實驗回答下列問題．
（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常怎么操作？這種做法的依據是什么？（用微粒的觀點解釋）①把導管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導管口是否有氣泡產生．②手握錐形瓶，使瓶內氣體受熱，微粒運動速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導管口逸出．
（2）在實驗過程中，某同學由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內的反應就已經停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出兩種方法．
①再加入適量的雙氧水使反應繼續進行．②從分液漏斗向錐形瓶內加水，將錐形瓶內的氧氣壓入集氣瓶中．

7．某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的（　　）
①沒有給試管均勻預熱；②夾試管的鐵夾夾的過緊；③試管外壁潮濕；④試管口沒有向下傾斜；⑤忘了加催化劑；⑥試管沒加棉花；⑦收集完氧氣先撤酒精燈．

A．

全部

B．

①②④

C．

沒有⑤⑥

D．

沒有②③