Question

16．石灰石是主要礦產之一，小明同學為了測定石灰石中CaCO₃的質量分數，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸進行三次實驗，結果如下：

實驗次數	1	2	3
加入樣品的質量╱克	10	10	20
加入稀鹽酸的質量╱克	100	120	80
生成CO2 的質量╱克	3.52	3.52	3.52

（1）哪幾次反應中鹽酸有剩余？1、2．
（2）分析上表三次實驗可知，10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是80克．
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）（2）根據1、2次反應中的樣品質量都是10g，加入的鹽酸質量不同，但是生成的二氧化碳都是3.52g，說明10g樣品完全反應生成二氧化碳是3.52g；對比第3次數據加入樣品的質量為20g，加入的鹽酸質量為80g，生成的二氧化碳都是3.52g，說明20g樣品只反應了10g，80g鹽酸酸完全反應；說明10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是80g；
（3）碳酸鈣的質量分數可根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO₃的質量，然后再根據質量分數公式進行計算即可．

解答 解：（1）根據1、2次反應中的樣品質量都是10g，加入的鹽酸質量不同，但是生成的二氧化碳都是3.52g，說明10g樣品完全反應生成二氧化碳是3.52g；對比第3次數據加入樣品的質量為20g，加入的鹽酸質量為80g，生成的二氧化碳都是3.52g，說明20g樣品只反應了10g，80g鹽酸酸完全反應；所以1、2次反應中鹽酸有剩余；故填：1、2；
（2）由（1）可知10克石灰石樣品中的CaCO₃恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是g；故填：80；
（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，消耗的稀鹽酸中的氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                    3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
解之得：x=8g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數80%．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理和需要解答的數據，然后根據方程式中的等量關系解出需要的數據在結合問題解答．