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7．“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設計了如圖1所示的實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水進入集氣瓶．回答下列問題：

（1）反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是瓶內氧氣消耗導致瓶內壓強變�。�
（2）乙生也設計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作同甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管．要使實驗成功，乙在滴管中應加入氫氧化鈉溶液．
（3）對上述圖1進行了大膽改進，設計圖3（選用容積45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．對照圖1實驗，你認為圖3實驗的優點有（回答至少2點）減少實驗誤差（或節省燃料或不污染環境或便于讀數）．
（4）圖3實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖3中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數據．你認為正確的實驗操作順序是③①②④（填序號）．
（5）按照上述的操作步驟，最后注射器活塞將會從10mL刻度處慢慢前移到約為1mL刻度處才停止．

6．運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

溫度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸鉀	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是氯化鈉的溶解度曲線．
（2）60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質量為54.2g．
（3）若將A物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是降溫結晶．

5．對Mg和Mg²⁺認識不正確的是（　　）

	A．	Mg和Mg2+是同一種元素		B．	Mg和Mg2+化合價不同
	C．	Mg比Mg2+多兩個質子		D．	Mg比Mg2+多兩個電子

4．某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究，請根據圖1回答下列問題：
（1）寫出標有序號的儀器的名稱．

a分液漏斗；b水槽．
〔2〕如果要在實驗室制取二氧化碳，則應該選擇的裝置組合為AD（填字母），不能用C裝置收集氣體的理由是：二氧化碳能溶于水（請用文字說明）．
〔3〕若某興趣小組同學用以上某裝置對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值應為3.0．
②乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水中溶質的質量分數	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是c（填圖2編號）．實驗結論：在相同條件下，雙氧水中溶質的質量分數越 大（填“大”或“小”），雙氧水分解得越快．
丙同學用圖3裝置進行實驗也能達到實驗目的，其還需要的實驗儀器是②（填編號）
①溫度計   ②計時器    ③密度計      ④刻度尺．

3．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源．海水曬鹽能夠得到粗鹽．
（1）在粗鹽的提純中，主要操作過程如圖所示：

①A、B、C 操作的名稱分別叫做溶解、過濾、蒸發．
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B項操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）將粗鹽提純可以得到純凈的食鹽．小明要用50 g質量分數為10%的食鹽溶液來進行種子選種．下圖是他配制食鹽溶液的實驗操作示意圖．

指出圖中的一處操作錯誤：食鹽和砝碼放顛倒了，由此錯誤可能會造成配制的食鹽溶液質量分數偏小．（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質質量分數增加到20%，可以采用的方法是B
①加入5克氯化鈉固體          ②把水蒸發掉25克
③加入6.25克氯化鈉固體       ④把溶液中的水蒸發掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④

2．一杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的是（　�。�

	A．	蒸發掉5克水后有晶體析出
	B．	加入少量的硝酸鉀晶體不能溶解
	C．	把溶液溫度下降到10℃時有晶體析出
	D．	以上方法都可以

1．在粗鹽提純中，每步都需用的儀器是（　　）

A．

蒸發皿

B．

燒杯

C．

玻璃棒

D．

漏斗

20．銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．為了弄清銅綠的組成，某化學實驗小組進行了如下探究：
【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解．
【設計與實驗】
（1）小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按如圖所示裝置進行實驗．在實驗過程中，觀察到：
試管口內有水珠出現，說明了銅綠中含有氫、氧元素；
澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有碳、氧元素．
（2）小芳取下少量試管內反應后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸，充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有銅元素．
【實驗結論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的．

19．春節時，小陽發現很多小朋友在玩“擦擦炮”．小陽對“擦擦炮”引燃頭的化學成分產生濃厚興趣．
他從資料上獲悉：引燃頭中通常含有S、KClO₃、MnO₂等物質中一種或幾種，KClO₃會與NaNO₂發生化學反應，反應方程式為：KC1O₃+3NaNO₂═KCl+3NaNO₃
為驗證引燃頭成分，小陽進行了如下實驗：
①刮取引燃頭，小心研碎，用適量蒸餾水充分浸泡后過濾，殘渣為灰黑色固體．
②取適量過氧化氫溶液放入試管，再加入上述灰黑色固體少許，溶液中很快產生大量氣泡，該氣體能使帶火星木條復燃．
③往裝有濾液的燒杯中加人過量NaNO₂，攪拌后再加入AgNO₃溶液和稀硝酸．
回答下列問題：
（1）灰黑色固體中含有二氧化錳，該固體在過氧化氫分解反應中起催化作用．
（2）步驟③中出現白色沉淀的原因（用化學方程式表示）KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（3）小陽點燃“擦擦炮”時還聞到一股刺激性氣味．該氣體為二氧化硫
（4）據所有實驗現象可知，“擦擦炮”引燃頭的成分有S、KClO₃、MnO₂．

18．如圖是3種不同物質的溶解度曲線圖，根據圖象回答以下問題：
（1）A、B、C中可以通過冷卻熱飽和溶液得到晶體的是AB．
（2）在t₂℃時，往100克水中加入80克A，則此時A溶液的溶質質量分數為37.5%．