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1.在粗鹽提純中,每步都需用的儀器是(  )
A.蒸發(fā)皿B.燒杯C.玻璃棒D.漏斗

分析 粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程),進行分析判斷.

解答 解:粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程).
A、在溶解、過濾操作中無需使用蒸發(fā)皿,故選項錯誤.
B、在蒸發(fā)操作中無需使用燒杯,故選項錯誤.
C、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒,在溶解操作中,玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用;過濾操作中,玻璃棒的作用是引流;蒸發(fā)操作中,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺;故選項正確.
D、在溶解、蒸發(fā)操作中無需使用漏斗,故選項錯誤.
故選:C.

點評 本題難度不大,掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟(溶解、過濾、蒸發(fā))、所需的儀器是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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12.酸堿指示劑(簡稱指示劑)
定義:能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質.
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16.a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示.現有t1℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液,將其都升溫至t2℃時,下列說法錯誤的是( 。
A.a溶液中的溶質質量分數最大B.c溶液中的溶質質量分數最小
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6.運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:
溫度/℃10305060
溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3
硝酸鉀20.945.885.5110
(1)B是氯化鈉的溶解度曲線.
(2)60℃時,100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,當60℃的該溶液降溫到30℃時,析出晶體的質量為54.2g.
(3)若將A物質從溶液中結晶析出,宜采用的方法是降溫結晶.

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13.某工廠的原料CuO(粉末狀)中混入了銅粉,現要測定混合物中銅粉的質量分數,可用多種方法.請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟(選填字母編號),要求列舉3種方法,并寫出所選用的方法三所對應的銅粉質量分數表達式.
可選擇的實驗操作步驟有A、B、H、G;A、D、E、I、G;A、F、H、G(可重復選用):
A.用天平稱取混合物m1(g);
B.在空氣中充分加熱m1(g)混合物;
C.將m1(g)混合物加到足量的稀鹽酸溶液中;
D.將m1(g)混合物加到足量的硝酸銀溶液中;
E.小心過濾;
F.在高溫加熱m1(g)混合物的條件下通入充足的CO;
G.根據混合物反應前后的質量變化進行計算;
H.用天平稱量冷卻后的混合物質量m2(g);
I.用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質量m3(g)
方法一:銅在加熱的條件下生成氧化銅,依據固體增加的質量,結合方程式計算出銅的質量,得到銅的質量分數;方法二:銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,依據置換出的銀的質量,結合方程式計算出銅的質量,得到銅的質量分數;方法三:氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳,依據一氧化碳的質量,結合方程式計算出氧化銅的質量,然后得到銅的質量分數,銅粉質量分數表達式$\frac{100(5m_{2}-4m_{1})}{m_{1}}$%.

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10.下列實驗操作正確的是(  )
A.
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測定溶液pH
C.
量取9.0mL液體
D.
向試管滴加液體

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11.按要求書寫下列各題:
①氧化銅(寫出化學式)CuO
②二氧化硫(寫出化學式)SO2
③NH4NO3(寫出名稱)硝酸銨
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