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9．實臉室有下列的儀器裝置，請回答下列問題．

 （1）配制50g質量分數5%的氯化鈉溶液，不需要甲圖中的儀器是試管（填名稱），述缺少的稱量儀器是天平，在量取水時，若仰視量筒凹液面的最低處，其他操作規范，則配制的溶液的質量分數小于（選填“大于”“等于”或“小于”）5%．
（2）乙圖A用于實驗室制取氧氣，請指出其中的一處錯誤是試管口向上傾斜；若用乙圖B來制取氧氣，則反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用圖B或C來制取CO₂，C裝置相對于B操作上的優點是能使反應隨時進行或停止； BC裝置的長頸漏斗都要插入液體中的原因是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出．
（4）如圖丙是用排空氣收集二氧化碳的實驗裝置，請把圖丙補充完整．
（5）興趣小組在探究性質實驗時進行了如圖丁改進，將左側膠頭滿管中的稀硫酸注入裝有碳酸鈉粉末的小試管中，在右側管內掛的是紫色石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是干操的．
①證明二氧化碳可與水反應的現象是濕潤的濾紙條變紅色．
②將右側膠頭滴管內的藥品注入U形管內，觀察到氣球明顯變癟，則右側膠頭滴管中的藥品為氫氧化鈉溶液．

8．工業上，通過如下轉化可制得KC1O₃晶體：

（1）完成I中反應的化學方程式：NaCl+3H₂O═NaClO₃+3H₂↑
（2）Ⅱ中析出晶體后的溶液是KC1O₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）要洗滌析出的KC1O₃晶體，洗滌劑最好選用下列的c（選填序號）．
a．熱水       b．冰水       c．室溫下飽和KClO₃溶液．

7．如圖是實驗室探究二氧化碳性質的實驗過程圖示，請回答：

（1）請你記錄在實驗1和實驗2過程中觀察到的現象：①石蕊紙花不變色②石蕊紙花變紅可以得出的實驗結論是二氧化碳與水反應生成碳酸
（2）將實驗2的小花從瓶中取出后，放在陽光下一段時間后，會觀察變紅的石蕊紙花變為原來的紫色反應的方程式為H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
（3）在實驗3中會觀察到的現象是瓶子變癟
（4）在進行實驗4時，我們會觀察到的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅從這個實驗中我們了解到二氧化碳二氧化碳既不能夠燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大所以可以用二氧化碳滅火．

6．下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度數據．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

請回答下列問題：
（1）上表中的兩種物質在40℃時，硝酸鉀溶解度較大；
（2）將KNO₃的不飽和溶液轉化為飽和溶液最可靠方法的是加入硝酸鉀；
（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為3.6g；
（4）現有60℃時含少量NaCl的KNO₃的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO₃晶體，可采取的物理方法是降溫結晶；
（5）若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO₃的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是b（填序號）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

5．考古研究與化學密不可分．
（1）2007年12月22日南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水．下圖是古船上的一些文物圖片．

①上圖中可以判斷鐵比銅活潑的信息是銅錢保存完好而鐵鍋銹蝕嚴重；寫出一個能說明鐵比銅活潑的化學反應方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應所屬基本反應類型為置換反應．指出金屬銅的一個方面性質及其對應的用途．性質導電性；用途作導線．
②古沉船上鐵鍋生銹的主要原因是鐵與氧氣、水等物質發生了復雜的化學反應．
（2）小善同學查閱資料得知，防止木質文物變形的常用方法是：將明礬結晶在木質纖維間隙中．受資料啟發，他在家里嘗試做明礬的結晶實驗，具體做法及現象如下圖．

以上實驗可推斷：在一定量的水中，明礬的溶解限量隨溫度的升高而增大；（填“增大”或‘減小”）明礬晶體析出后剩余的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

4．溶液在生產生活中有廣泛的應用，回答下列各題
（1 ）若要配制98g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）5.4mL （計算結果保留一位小數）．
①在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、溶解、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
②在實驗室用濃硫酸配制上述稀硫酸時，使用的量筒應選擇AC．
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL 
（2 ）日常生活中我們要科學地節約用水，現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質量分數為2%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為2g，現用6000g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）．
方法一：用6000g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）$\frac{2}{61}$g；
方法二：將6000g清水均分成質量相等的兩份（每份3000g），分兩次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示）$\frac{2}{961}$g．

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量分數一定減小
	B．	t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，則溶液的質量不變
	C．	將密度為1.84 g/cm3溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
	D．	MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

2．小紅在實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液，如圖是她配制溶液的實驗操作示意圖．

（1）需要氯化鈉的質量10g，量取所需要的水應選擇100mL（選填“10”、“50”或“100”）的量筒．
（2）指出圖中的一處操作錯誤①中氯化鈉在右盤，砝碼在左盤．
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④①③⑤②．
（4）量取水的操作如圖③所示，若其他操作都正確，所配制溶液中氯化鈉的質量分數將＜10%（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將已配好的10%的氯化鈉溶液變成5%的氯化鈉溶液，則需要加入100g水稀釋．

1．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．下列說法正確的是（　　）

資料：A的溶解度
溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

	A．	②中A的質量分數最大		B．	②④⑤的溶液為飽和溶液
	C．	③⑤中A的質量分數相等		D．	①③④⑤中沒有固體存在

20．配制50g16%的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進行．

（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為C、B、D、E、A．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體              B．減少適量氯化鈉固體
C．調節游碼                            D．添加砝碼
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，接下來玻璃棒的作用是為加速溶解．
（4）如果量取液體時俯視讀數，會導致所得溶液溶質質量分數變大．（選填“變大”，“變小”或“不變”）
（5）如上述溶液是用20%的氯化鈉溶液配制而制得，請通過計算回答需要20%的氯化鈉溶液多少克？需要加水多少克？