Question

8．工業上，通過如下轉化可制得KC1O₃晶體：

（1）完成I中反應的化學方程式：NaCl+3H₂O═NaClO₃+3H₂↑
（2）Ⅱ中析出晶體后的溶液是KC1O₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）要洗滌析出的KC1O₃晶體，洗滌劑最好選用下列的c（選填序號）．
a．熱水       b．冰水       c．室溫下飽和KClO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后，原子個數不變進行分析；
（2）根據有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液進行分析；
（3）根據過濾可以將溶液中的分離出來進行分析；
（4）根據氯酸鈉和氯化鉀在室溫的條件下生成硫酸鉀晶體和氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子個數不變，反應物中有1個鈉原子，1個氯原子，6個氫原子，3個氧原子，生成物中有1個鈉原子，1個氯原子，3個氧原子，所以空白中是H₂；
（2）有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液；
（3）過濾可以將溶液中的分離出來，所以Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（4）氯酸鈉和氯化鉀在室溫的條件下生成硫酸鉀晶體和氯化鈉，所以要洗滌析出的KC1O₃晶體，洗滌劑最好選用室溫下飽和KClO₃溶液，故選：c．
故答案為：（1）H₂；
（2）飽和；
（3）過濾；
（4）c．

點評 本題考查化學方程式的書寫以及飽和溶液的含義，屬于基礎知識的考查，難度較小．