Question

3．下列說法中正確的是（　　）

• A． 飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量分數一定減小
• B． t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，則溶液的質量不變
• C． 將密度為1.84 g/cm³溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
• D． MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

Answer 1

分析 A、根據飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量減小，溶劑質量不變，所以溶質質量分數一定減小進行分析；
B、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
C、根據水的密度為1g/cm³，比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應比濃硫酸的體積大進行分析；
D、根據氧化鎂和氧化銅與硫酸反應都生成硫酸鎂、硫酸銅，硫酸中的氫元素和金屬氧化物中的氧元素結合成水，依據氧元素守恒進行計算．

解答 解：A、飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量減小，溶劑質量不變，所以溶質質量分數一定減小，故A正確；
B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，溶劑質量減少，溶液的質量減少，故B錯誤；
C、水的密度為1g/cm³，比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應比濃硫酸的體積大，不能相等，故C錯誤；
D、氧化鎂和氧化銅與硫酸反應都生成硫酸鎂、硫酸銅，硫酸中的氫元素和金屬氧化物中的氧元素結合成水，
設氧元素的質量為x
           2H---O------H₂O
            2     16
98g×10%×$\frac{2}{98}$x
$\frac{2}{98g×10%×\frac{2}{98}}$=$\frac{16}{x}$
  x=1.6g，故D正確．
故選：AD．

點評 本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，判斷溶液中溶質的質量分數的變化，主要是分析溶液中溶質與溶液的比值是否發生了改變．