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17．某同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量．
先用彈簧夾夾住橡皮管．點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的$\frac{1}{5}$．
（1）造成這樣結果的可能原因是（填一種）：紅磷量不足；
（2）剩余的氣體主要是氮氣；
（3）根據本實驗現象，寫出剩余氣體具有的物理性質不溶于水（一條），化學性質不燃燒不支持燃燒（一條）．

16．實驗是進行科學探究的重要途徑，在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產生影響．
（1）反應物的濃度不同，反應現象可能不同，請舉出一實例鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒（合理即可）；
（2）同種食品在夏天比冬天更容易變質（發生了化學變化），這一實例說明溫度越高，化學反應速率越快．

15．ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應的微觀過程圖如圖：

寫出該反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

14．寫出下列化學反應方程式，有括號的請注明基本反應類型：
（1）硫在空氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應；
（2）鐵絲在純氧氣燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應；
（3）利用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應；
（4）點燃氫氣與氧氣的混合物2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（5）氫氣與氧化銅加熱生成紅色的銅和水H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

13．“氧化物”指的是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．類似概念的還有“硫化物、氯化物、碘化物“等等，下列常見的物質中屬于氯化物的是氯化鎂、氯化氫（填物質的名稱）
MgCl₂ Cl₂   KClO₃ HCl．

12．研究元素知識是學好化學的基礎，如表包含部分元素的相關信息，請完成填空．
（1）1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制了元素周期表；
（2）畫出17號元素原子結構示意圖，該元素在化學反應中比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（3）下列圖中微粒共表示3種元素，其中與氯元素具有相似化學性質的是D（填序號）．
 （4）寫出原子序數為6、8、11四種元素所組成化合物的化學式Na₂CO₃．
（5）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，如：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③從左到右，元素的原子最外層電子數依次遞增（任寫一條）．

11．某實驗中學化學興趣小組為了解“水的凈化”過程，從某條河里取了水樣，觀察到水樣呈淡黃色，有異味，也有固體小顆粒，現對水樣進行如下處理：
（1）在實驗室，向水樣中加入明研，攪拌、靜置，一段時間后，進行過濾（填操作名稱），完成該操作后發現還是渾濁，請分析可能原因是濾液高于濾紙；（寫一條）
（2）如果采用如圖所示裝置對所取水進一步凈化，其中活性炭主要作用是吸附；
（3）檢驗硬水軟水可用的物質是肥皂水，生活中可以通過煮沸的方法來降低水的硬度；
（4）節約水資源，是每個公民應盡的責任和義務．生活中有很多節水的方法，如及時關閉水龍頭；
（5）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則x的化學式為CO₂ ，HClO中氯元素的化合價是+1．

10．用化學用語表示：①3個硫原子3S；②2個鈣離子2Ca²⁺；③3個二氧化氮分子3NO₂；④氖氣Ne；⑤在氧化鎂中，鎂元素顯正二價$\stackrel{+2}{Mg}$O；⑥5個硝酸根離子5N${{O}_{3}}^{-}$；⑦地殼中含量最多的元素和含量最多金屬元素組成的化合物化學式Al₂O₃；⑧硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃．

9．兩種物質在一定條件下發生化學反應的微觀示意圖如圖所示（其中大、小人像分別表示兩種不同的原子），下列說法正確的是（　　）

	A．	反應物都是化合物		B．	反應屬于分解反應
	C．	生成物可能是氧化物		D．	反應前后原子種類和數目改變

8．下列各組物質中，由分子構成的一組是（　　）

A．

金和磷

B．

水和氨氣

C．

汞和氯化鈉

D．

冰和硫酸銅