Question

11．某實驗中學化學興趣小組為了解“水的凈化”過程，從某條河里取了水樣，觀察到水樣呈淡黃色，有異味，也有固體小顆粒，現對水樣進行如下處理：
（1）在實驗室，向水樣中加入明研，攪拌、靜置，一段時間后，進行過濾（填操作名稱），完成該操作后發現還是渾濁，請分析可能原因是濾液高于濾紙；（寫一條）
（2）如果采用如圖所示裝置對所取水進一步凈化，其中活性炭主要作用是吸附；
（3）檢驗硬水軟水可用的物質是肥皂水，生活中可以通過煮沸的方法來降低水的硬度；
（4）節約水資源，是每個公民應盡的責任和義務．生活中有很多節水的方法，如及時關閉水龍頭；
（5）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則x的化學式為CO₂ ，HClO中氯元素的化合價是+1．

Answer 1

分析 （1）根據已有的水的凈化的知識進行分析解答，根據過濾操作的注意事項分析解答即可；
（2）根據活性炭具有吸附性解答；
（3）根據鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水及生活中可以通過加熱煮沸的方法來降低水的硬度解答；
（4）根據節約用水的方法解答；
（5）根據化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、原子總個數不變；化合物中，元素的化合價代數和為零．

解答 解：（1）過濾能除去水中的不溶性固體雜質，造成濾液仍然渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣或是儀器不干凈，故填：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣或是儀器不干凈．
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；
（3）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，活中可以通過加熱煮沸的方法來降低水的硬度；
（4）生活中有很多節水的方法，如及時關閉水龍頭是節約用水的措施．
（5）根據Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO 可知生成物中有1個鈣原子、1個碳原子、5個氧原子、2個氫原子、2個氯原子，在反應物中有1個鈣原子、3個氧原子、2個氫原子、2個氯原子所以還少1個碳原子、2個氧原子，所以化學式是CO₂ ；
設次氯酸鈣中氯元素的化合價為Y，
則有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
答案：（1）過濾；濾液高于濾紙；
（2）吸附；
（3）肥皂水；煮沸；
（4）及時關閉水龍頭；
（5）CO₂ ；+1．

點評 掌握水的凈化的知識是正確解答本題的關鍵，有新物質生成的變化是化學變化．