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1．新修訂的《環境空氣質量標準》增加了PM2.5監測指標，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，下列做法不會改變PM2.5檢測結果的是（　　）

A．

明礬凈水

B．

燃放鞭炮

C．

露天焚燒垃圾

D．

冬季燃煤取暖

20．莽草酸是我國傳統香料，其化學式為：C₇H₁₀O₅，試計算：
（1）一個莽草酸分子中含有20個原子，其中C、H、O各原子的個數比為7：10：5
（2）34.8g莽草酸中含有16.8g碳元素．（寫出計算過程）

19．在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學進橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖1所示，請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到B中氣球變大，解釋產生此現象的原因是：白磷燃燒放出熱量使瓶內壓強變大，大于外界大氣壓，從而氣球變大．
（2）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，解釋產生此現象的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同．
（3）在實驗設計上，玻璃管上方系一癟氣球的目的是燃燒時瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，防止塞子被彈起
（4）實驗結束后（錐形瓶以冷卻到室溫），發現瓶中白磷過量，為了防止白磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中（如圖2，瓶口貼緊水面）拔下瓶塞，發現水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水占錐形瓶的容積的$\frac{1}{5}$，原因是白磷燃燒最多消耗瓶內氧氣，生成固體，使瓶內壓強小于外部壓強．

18．請你根據如圖回答下列問題：
（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置氣密性
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時選用的裝置為CD或CE（填編號）反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用D裝置收集氧氣時，若收集到的氧氣不純，可能原因是沒等氣泡連續均勻冒出時就收集或集氣瓶內沒裝滿水（寫一點即可），過氧化氫溶液也常用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發生裝置是A，若用D裝置收集某種氣體時，如何判斷氣體已收集滿瓶口冒出大氣泡；若用G裝置收集氣體氧氣時，如何判斷已收集滿？將帶火星的木條放置于b導管處，若木條復燃，說明已收集滿
（3）利用圖甲中A、B儀器樂意組裝一套測量氧氣體積的裝置．
①該裝置導管的連接順序是b接C（填接口編號）
②A瓶中原有的空氣對氧氣體積測定沒有（填“有或沒有”）影響？

17．有A、B、C、D、E五種物質，在常溫下A、B是液體，C是氣體，D是銀白色固體，E是一種黑色固體；A和B的組成元素相同，D燃燒時火星四射，圖中“→”表示物質存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．
（1）寫出A、C、E的化學式：AH₂O₂，BH₂O，ECO₂．
（2）A和C內含有的同一種元素名稱是氧元素
（3）寫出反應①的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

16．水是人類的生活和生產密切相關．
（1）電解水的裝置如圖1所示，試管B中的氣體是氧氣，正、負極氣體的體積比是1：2，寫出電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）水和過氧化氫通常情況下均為無色液體，要鑒別過氧化氫溶液和水兩瓶無色液體，可選用的黑色固體的化學式是MnO₂．
（3）小軍和同學們去野炊，受化學課所學知識的啟示，他用身邊的物品做了一個如圖2的凈水器，試回答：
其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是過濾，凈水器中活性炭的作用是吸附色素和異味，這一過程發生物理變化；此凈水器不能（填“能”或“不能”）將硬水變為軟水，硬水中含有Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣，水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

15．根據要求完成下列題目：
（1）用化學用語表示：
①2個氮原子2N； ②2個碳酸根離子2C${{O}_{3}}^{2-}$； ③硫酸鈉Na₂SO₄；④氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃
（2）如圖是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示回答：

①該化學反應中，參加反應的“”和“”與反應后生成的“”各粒子間的個數比為2：1：2；
②該反應的基本反應類型為化合反應；
（3）“84”消毒液可用于災區防疫，主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，據此回答：NaClO中氯元素化合價為+1，根據質量守恒定律，推斷X的化學式為Cl₂．

14．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表：關于此反應的認識不正確的是（　　）

物質	W	G	H	P
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	待測	22	2	17

	A．	該反應一定是化合反應
	B．	在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4
	C．	物質H一定是該反應的催化劑
	D．	待測值為13

13．甲醚的化學式為C₂H₆O，是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景，下列有關甲醚的說法錯誤的是（　　）

	A．	甲醚由C、H、O三種元素組成
	B．	甲醚是由2個碳原子、5個氫原子和1個氧原子構成的
	C．	甲醚的相對分子質量為46
	D．	甲醚中C、H、O三種元素的質量比為12：3：8

12．用推拉注射器活塞的方法可以檢查如圖所示裝置的氣密性，當緩慢向右拉動活塞時，如果氣密性良好，則能觀察到（　　）

	A．	注射器內有液體		B．	長頸漏斗下端管口產生氣泡
	C．	長頸漏斗內液面上升		D．	瓶中液面明顯上升