Question

14．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表：關于此反應的認識不正確的是（　　）

物質	W	G	H	P
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	待測	22	2	17

• A． 該反應一定是化合反應
• B． 在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4
• C． 物質H一定是該反應的催化劑
• D． 待測值為13

Answer 1

分析 本題是借助質量守恒定律求出X的質量，根據(jù)反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，再利用質量關系進行求解．催化劑在反應前后質量不變，但質量不變不一定是催化劑，也肯不反應．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則得18g+1g+2g+32g=待測+22g+2g+17g，解得待測=12g，故
A、該反應中W、P兩種物質減少，G一種物質增多，所以該反應屬于化合反應，故正確；
B、在反應物和生成物中，G、P的質量比為21：15=7：5，故不正確．
C、H的質量不變可能為催化劑，也可能不反應，故不正確；
D、根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則得18g+1g+2g+32g=待測+22g+2g+17g，解得待測=12g，故錯誤；
故選：BCD．

點評 本題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對質量關系進行探討．