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15．取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成2.0 gCO2氣體		B．	原來CaCO3的質量為14.3 g
	C．	生成了5.6 gCaO		D．	剩余CaCO3的質量為3.0 g

14．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，它們都含有一種相同的元素，如圖表示各物質之間的轉化關系．其中，A為食鹽的主要成分，B中含鋇元素，D為有顏色溶液，E為藍色溶液，其它物質的溶液都為無色；反應⑤和⑥為置換反應，其它均為復分解反應．
（1）寫出物質C的化學式HCl．
（2）反應②的現象為產生白色沉淀．
（3）反應⑥的化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

13．小蘭同學用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗前止水夾應關閉 （填“關閉”或“打開”），實驗后發現測得的氧氣體積分數小于$\frac{1}{5}$，請你幫她分析造成這種結果的可能原因（填兩點）：①紅磷量不足；②氣密性不良好．
小明同學做此實驗時，發現流向廣口瓶的水多于$\frac{1}{5}$，則可能的原因是①（選填序號）
①紅磷燃燒時，彈簧夾未夾緊②裝置要漏氣③紅磷的量太多．

12．用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數時，燃燒匙中紅磷燃燒的現象是產生大量白煙，并且向外放熱；紅磷熄滅后，打開止水夾可觀察到的現象是水進入集氣瓶，進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一；如果實驗測定的氧氣體積分數小于$\frac{1}{5}$，則可能原因是（寫兩點）紅磷量不足、氣密性不良好；如果實驗測定的結果大于$\frac{1}{5}$，可能原因是（寫一點）燃燒時彈簧夾沒有夾緊；燃燒匙中的紅磷不能（填能或不能）用硫代替，理由是硫燃燒生成二氧化硫，瓶內氣壓基本不變．

11．某校興趣小組想親身感受科學家的探究歷程，他們選擇了《空氣中氧氣含量的粗略測定》為探究內容．首先，他們分組進行討論：

（1）小光小組認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會與空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇C
（A）蠟燭　　（B）硫粉　�。–）紅磷
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證足量．
（2）小明小組設計了如圖2的兩套實驗裝置，你認為合理的是（填序號）A．為了確保實驗的成功，首先應保證該裝置氣密性良好．
（3）小芳設計了如圖1實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，觀察到的主要現象是燒杯內的水進入集氣瓶，進入集氣瓶內水的體積約為集氣瓶體積的1/5．由此得出空氣中氧氣的體積分數約為1/5，還可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水，其化學性質不活潑（“活潑”或“不活潑”），反應的文字表達式是紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

10．如圖是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示4種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第3周期．
（2）圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示），二者形成的化合物的化學式為MgCl₂．

9．寫出下列化學符號或符號的意義：
（1）2個氮原子2N
（2）鋁元素Al
（3）2個氯離子2Cl^-
（4）+3的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$
（5）H氫元素、一個氫原子
（6）Na⁺鈉離子．

8．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具． 
（1）第11號元素名稱是鈉元素，它屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易失（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為Na⁺．
（2）原子核外電子數=原子序數=核電荷數=核內質子數．
（3）科學家宣布，現已人工合成了第120號元素，則此元素的核電荷數為120；
（4）與磷元素化學性質相似的元素是氮元素（填元素名稱）．

7．善于用化學的眼光看世界，能夠提高我們的科學素養．你認為下列變化事實和相應的解釋不一致的是（　�。�

	事實	解釋
A	50mL水和50mL酒精混合后的體積小于100mL	分子之間有間隔
B	敞口放置的濃鹽酸逐漸變稀	分子是在不斷地運動的
C	水的三態變化	分子之間有間隔
D	溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮	原子本身的大小發生了改變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列過程中，不是化學變化的是（　　）

A．

鐵鍋生銹

B．

鞭炮爆炸

C．

石蠟熔化

D．

大米釀酒