Question

10．如圖是五種粒子的結構示意圖：

（1）圖中粒子共能表示4種元素．A所表示的元素位于元素周期表的第3周期．
（2）圖中表示的陽離子是Mg²⁺（用離子符號表示），表示的陰離子是Cl^-（用離子符號表示），二者形成的化合物的化學式為MgCl₂．

Answer 1

分析 同種元素形成的粒子，質子數相同，原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數＞核外電子數．如何找出原子和離子的區別，可以從質子數與核外電子的關系、粒子的帶電性等方面加以考慮．原子的核外電子層數表示該元素所處的周期．

解答 解：（1）A與E核內質子數相同，表示同一種元素，所以共有4種元素．A原子核外有3個電子層，所以其表示的元素在第3周期．所以答案為：4；3．
（2）A、C和D中，核電荷數=核外電子數，表示原子，B中核電荷數＞核外電子數，失去2個電子，表示陽離子，形成化合物時常顯示+2價，質子數為12，所以該粒子表示鎂離子，E中核電荷數＜核外電子數，得到1個電子，表示陰離子，形成化合物時常顯示-1價，質子數為17，所以該粒子表示氯離子，它們形成的化合物為氯化鎂．所以答案為：Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．
答案：（1）4；3；
（2）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．

點評 本題注重基礎，考查知識點較多，并且題目難度不很大，對基礎知識的掌握有很大幫助，多注重一些規律的記憶和積累．