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4．取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒，發出耀眼的白光，像冰燈一樣，已知該反應的生成物是氧化鎂和碳．
該實驗證明干冰具有在點燃條件下能與鎂反應的性質（答一條即可）；反應的化學方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；為驗證上述反應所得固體中有剩余的鎂，可向該固體中加入某種試劑，其反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

3．自來水消毒過程中通常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用如圖表示：

（1）甲圖所示反應的化學方程式是H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
（2）乙圖所示反應的基本反應類型為分解反應．

2．（1）青少年時期應注意均衡營養，合理膳食．
某同學的午餐食譜如下：“主食：米飯；副食：紅燒鯉魚、雞蛋湯”．該同學還需要補充的食物是蔬菜．
（2）目前一種叫碘酸鈣的保健品已進入一些超市，其含有人體必需的微量元素有碘．

1．用適當化學用語表示下列物質：
（1）n個亞鐵離子nFe²⁺      
（2）氧化銅中銅元素顯正二價$\stackrel{+2}{Cu}$O
（3）醫療上常用百分之0.9的生理鹽水輸液，其溶質是NaCl
（4）地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素組成的化合物是Al₂O₃
（5）溶于水溫度降低并可用做化肥的一種鹽是NH₄NO₃，溫度降低溶解度減少的一種堿是Ca（OH）₂．

20．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

	A．	20℃時A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
	B．	30℃時，a點表示100g水中溶解A物質的質量，要使其變為30℃的飽和溶液，需要加入A物質的質量是18g
	C．	35℃時，相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，冷卻至20℃時，析出晶體最多的是A，沒有晶體析出的是C
	D．	20℃時B物質飽和溶液的溶質質量分數為36%

19．通過化學反應可以研究物質的組成、結構、性質以及變化規律．如磷燃燒的反應在初中化學實驗中就有多處應用．

（1）實驗A中，主要采用的實驗方法是對比法．
（2）實驗B中，氣球的作用是緩解瓶內壓強．
（3）實驗C裝置達不到實驗目的，其原因是裝置C為密閉裝置，無法形成壓強差，所以水不能倒流．
（4）某化學小組同學利用測定空氣中氧氣含量的原理，設計如圖2所示裝置粗略地測定某地窖中二氧化碳的含量．取250mL氣體樣品于集氣瓶中，注入足量的NaOH溶液，充分反應后，打開止水夾．計算二氧化碳含量的方法為加入的氫氧化鈉溶液體積加量筒中減少水的體積總和，除以250毫升．

18．金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）下列應用中使用金屬材料的有AC，使用有機合成材料的有BD（填字母）．

（2）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鎂片與鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵片快；根據實驗②的現象得出的結論是銅的活動性比汞強．
（3）化學小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀．他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質），為了探究濾液中溶質的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質為硝酸鋅                          ②溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀
③溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵         ④溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中可能正確的是③④．
（4）小組同學繼續實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：甲同學用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是磁鐵吸引，乙同學設計了如下測定固體中含銀的質量分數的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； 
B．待充分反應后，取出不溶物；
C．不溶物經洗滌、干燥后稱量，記錄其質量．
請回答：
①步驟B中判斷已充分反應的依據是不再有氣泡冒出；
②乙同學設計的實驗方案能否達到實驗目的，請說明理由不能，沒有稱量原樣品的質量．

17．如圖是為探究物質燃燒條件設計的實驗（熱水的溫度超過白磷著火點）．
白磷燃燒的產物與紅磷相同，請寫出白磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
①在不改變裝置、不增加試劑的前提下，使錐形瓶B內的白磷燃燒起來的最簡單的操作方法是將裝置倒置，打開活塞
②該實驗主要探究的燃燒條件是可燃物與氧氣接觸
③如僅用該裝置進行實驗，驗證空氣中氧氣的體積分數約為$\frac{1}{5}$，
（1）白磷白磷必須足量；
（2）將錐形瓶B密封好．

16．小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應．
（1）小剛關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化．則B中盛放氫氧化鈣溶液．
（2）小剛打開K，繼續通入二氧化碳．B中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O此步實驗的目的是驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應．
（3）小麗認為：通常狀態下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，因此上述實驗不足證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．于是小麗用洗滌干凈的上述裝置重新試驗，分別量取50mL上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500mL二氧化碳，A、B中均無明顯變化．此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是關閉K時，B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．

15．根據如圖所示的實驗回答問題．
（1）打開膠塞向小試管內加入一定量的干冰后將膠塞塞緊．觀察到①中的現象是：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若液體X為滴加了幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液，
液體Y為鹽酸，液體X中可能出現的現象有液體Y倒流到液體X中，液體X由紅色變為無色或仍為紅色（干冰升華吸收熱量）．
待實驗結束后，試管③溶液中溶質的可能組成為NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl．
【提出問題】如何證明試管③溶液中溶質的組成？（注：不包括指示劑）
【實驗方案設計】請完成下列實驗報告．供選用的藥品：碳酸鈉溶液、鹽酸、無色酚酞溶液

實驗操作	實驗現象	實驗結論
a．觀察試管③溶液顏色． b．若試管③溶液為無色，取無色溶液少量于一支試管中，向其中加入碳酸鈉溶液．	若試管③溶液為紅色若無氣泡產生． 若有氣泡產生．	試管③溶液中的溶質是：NaCl、NaOH． 試管③溶液中的溶質是：NaCl． 試管③溶液中的溶質是： NaCl、HCl．

（3）若液體X為碳酸鈉溶液，液體Y為澄清石灰水，可觀察到液體X中出現的實驗現象為液體Y倒流到液體X中，液體變渾濁．待實驗結束后，將③中液體過濾，濾液中溶質的可能組成為NaOH；NaOH、Na₂CO₃；Ca（OH）₂、NaOH．
【提出問題】如何證明濾液中溶質的組成？
【相關資料】碳酸鈉溶液呈堿性．
【實驗方案設計】請完成下列實驗報告．
供選用的藥品：碳酸鈉溶液、澄清石灰水、無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．

實驗操作	實驗現象	實驗結論