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18．能證明Zn的金屬活動性比Fe強的方法是Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄（用化學方程式表示）．非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發生以下反應：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂；I₂+Na₂S═2NaI+S↓．由此可以判斷硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

17．取146g的稀鹽酸與50g含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳氣體．
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）最后所得溶液的溶質質量分數．

16．像科學家一樣做科學：
信息Ⅰ：細胞中存在一種叫做過氧化氫酶的物質，能加快過氧化氫分解反應的速率．
信息Ⅱ：胡蘿卜汁等植物細胞中也含有過氧化氫酶．
信息Ⅲ：酶是細胞產生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受溫度影響．
信息Ⅳ：在沒有催化劑時，60℃以下，溫度對過氧化氫的分解基本沒有影響．
（1）胡蘿卜汁對過氧化氫的分解是否有催化作用？
請完成下表中的實驗報告（實驗步驟中應包括使用的儀器、藥品和實驗過程）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		胡蘿卜汁對過氧化氫的分解有催化作用，反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;胡蘿卜汁\;}}{\;}$2H2O+O2↑

（2）溫度如何影響胡蘿卜汁的催化作用？
藥品：3%過氧化氫溶液、新鮮胡蘿卜汁、不同溫度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．
儀器：15mm×150mm試管8支、250mL燒杯4只、10mL量筒、秒表、溫度計、刻度尺．
實驗：如圖1所示，用提供的儀器和藥品，按如下步驟進行實驗：
①兩支試管中分別盛有胡蘿卜汁和3%過氧化氫溶液；
②將①中的試管放入盛有0℃水的燒杯內，恒定試管及反應物的濕度；
③5min以后，把過氧化氫溶液倒入裝有胡蘿卜汁的試管中，稍微振蕩，使胡蘿卜汁跟過氧化氫溶液均勻混合；
④將③中的試管放回原燒杯，恒溫6min；
⑤用刻度尺測量試管中泡沫狀混合物的高度；
⑥按上述步驟進行實驗，分別測定20℃、35℃、55℃時泡沫狀混合物的高度．
每個溫度下的實驗重復3次，取平均值，得到如下數據：

實驗編號	反應物的溫度	混合恒溫6min時，泡沫的高度（cm）
A	0℃	1.7
B	20℃	3.8
C	35℃	6.5
D	55℃	2.1

請回答下列問題：
①為了測定實驗準確性，該實驗過程中還需要控制的條件有取同種胡蘿卜汁和過氧化氫溶液，量要相等，用同一種刻度尺等；
②請你在圖2的直角坐標系中，繪制出泡沫的高度隨溫度變化而變化的曲線．（要求：需表示出橫坐標和縱坐標表示的數量及范圍）
③關于溫度對胡蘿卜汁的催化作用的影響，你的結論是低于35℃時，溫度越高，催化作用越強；溫度過高，催化作用減弱．

15．用化學方程式表示下列反應．
（1）能被磁鐵吸附的單質在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）天然氣（主要成分是CH₄）用作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

14．研究發現NH₃燃燒能釋放大量的能量，有一定的應用前景．其反應的微觀示意圖如圖所示：
（1）在此反應中沒有發生變化的粒子是氮原子、氫原子和氧原子．
（2）請寫出該反應的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）與燃燒化石燃料相比，NH₃作燃料的優點是燃燒的產物沒有污染．（寫一點即可）

13．水煤氣法制氫氣：用焦炭（主要成分是碳單質）為原料與水蒸氣在高溫時反應制得H₂和CO，反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

12．碳酸鋁遇水就會發生“水解”反應：A1₂（CO₃）₂+3H₂O═2A1（OH）_3↓+3CO_2↑，據此信息請同學們寫出碳酸鐵遇水后可能發生反應的化學方程式Fe₂（CO₃）₂+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，反應過程中可能觀察到的實驗現象有有紅褐色的沉淀生成、有氣泡冒出．

11．SO₂是導致酸雨的有害氣體之一．常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

10．諾貝爾化學獎獲得者化學教授喬治．歐拉研究出從空氣中捕獲二氧化碳，用氫分子在催化劑和一定溫度下將其直接轉化為甲醇（CH₃OH）燃料的方法，轉化率高達79%，同時生成一種常見液體．該研究既可去除大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料．
請寫出制取甲醇的化學方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{一定溫度}$CH₃OH+H₂O，反應前后碳元素的化合價變化為+4價變為-2價．

9．將酒精（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表．下列判斷正確的是（　　）

物質	C2H6O	O2	H2O	CO2	X
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

	A．	表中a的值為3.8		B．	X可能是該反應的催化劑
	C．	若氧氣的質量是9.6g，則無X生成		D．	X可能含有碳元素和氧元素