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20．下列物質中，屬于混合物的是（　　）

A．

氧氣

B．

銅

C．

冰水混合物

D．

大理石

19．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

食物腐敗

B．

蠟燭熔化

C．

干冰升華

D．

酒精抖發

18．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要由大量燃燒含硫量高的煤而造成的，另外機動車排放的尾氣也是不可忽視的一個因素．
【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】I．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．
II．二氧化硫和二氧化碳一樣，能和澄清石灰水發生反應生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）．請寫出二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：（1）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
根據上述資料，甲同學和乙同學設計實驗方案進行探究．
【實驗探究】甲同學進行了如圖1所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】（2）圖C裝置的作用是除去二氧化硫．
（3）實驗中看到以下哪些現象可以證明煤中含有碳元素和硫元素③①．（填序號）
①B中稀高錳酸鉀溶液褪色②B中稀高錳酸鉀溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁④D中澄清石灰水不變渾濁
（4）實驗過程中必須控制好通入氣體的速率，以防止反應不充分產生CO．一般應對產生CO的實驗流程需要進行尾氣處理，尾氣處理可采用的方法是點燃或收集．
（5）假設實驗過程中每一步均能充分反應，且S、C分別轉化為SO₂、CO₂，不考慮水蒸氣影響，5g煤粉樣品充分反應后，B、C、D三個裝置質量分別增加0.8g、0.2g、13.2g，則該煤粉樣品含硫量為10.0%（結果精確到0.1%）．
【另辟蹊徑】乙同學設計了如圖2所示兩個實驗，以證明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你認為乙同學的設計是否合理？否．（填“是”或“否”） 其原因是二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，該實驗不能說明煤燃燒產生二氧化碳．
（7）為了減少酸雨的形成，你有什么好的建議？煤炭在燃燒前采取脫硫措施或采用其它清潔能源．
（8）如圖3是貼在某汽車加油站的廣告宣傳畫，請根據你的理解判斷以下敘述正確的是②③．
①玉米汁可用作汽車燃料
②由玉米生產的酒精可作汽車燃料
③推廣玉米生產的燃料可在一定程度上緩解當前的能源危機．

17．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象分析以下問題：
（1）t₁℃時，a物質飽和溶液的溶質質量分數是16.7%；
（2）t₂℃時，將50g a物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液；（填“飽和”或“不飽和”）
（3）將t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c；
（4）等質量的a、b、c三種物質分別配制t₂℃時的飽和溶液，所得溶液的質量由大到小的順序為c＞b＞a．

16．實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同，現有：①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④硝酸銀溶液四種試劑，通常各自存放在下列圖示的某種試劑瓶中．存放在下列試劑瓶中的上述藥品編號順序應為（　　）

A．

①②③④

B．

①③④②

C．

②③④①

D．

②①③④

15．下列現象中，沒有發生化學變化的是（　　）

	A．	敞口放置的澄清石灰水中有白色固體析出
	B．	敞口放置的氯化鈉飽和溶液中有白色固體析出
	C．	濃硫酸濺到木材上，木材變黑
	D．	長期掩埋于地下的銅器上產生了綠色銹跡

14．小明為驗證質量守恒定律，做了鎂粉在空氣中燃燒的實驗（如圖1），該反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO． 實驗中，氣球的作用是形成密閉體系，平衡裝置內外氣壓．實驗結束，他發現鎂粉在空氣中充分燃燒后，產物中還有少量黃色固體．為了弄清黃色固體的成分，小明進行了如下實驗探究：

【查閱資料1】
①氧化鎂為白色固體，與水反應只生成氫氧化鎂．
②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體．
③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
④氫氧化鈉易與二氧化碳反應．
【設計實驗】小明用圖2所示的實驗（部分操作沒有畫出），驗證黃色固體為Mg₃N₂，請完成下列實驗報告．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量黃色固體于試管中，加入適量水，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中產生氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	黃色固體為Mg3N2

【交流與思考】小明發現久置的鎂條上有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？他叫來了小亮、小紅一起進行了實驗探究：
【猜想】小明認為可能是MgO；小亮認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小紅認為可能是Mg（OH）₂．
小紅認為小明的猜想是錯誤的，其理由是氧化鎂為白色固體．
【查閱資料2】①Mg（OH）₂受熱分解產生兩種氧化物．②Mg₂（OH）₂CO₃受熱分解產生三種氧化物．
【實驗探究】小亮進行實驗（見圖3），發現試管口有液滴出現，說明有H₂O（填化學式，下同）生成，澄清石灰水變渾濁，說明有CO₂生成，同時試管內生成白色固體．
【實驗分析】實驗后，小亮認為小紅的猜想也是錯誤的，其理由是石灰水變渾濁說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中不含有碳元素．
小亮為進一步驗證自己的判斷，用圖4所示的裝置進行實驗，其中左瓶中的NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳；經過近一個月的觀察，試管中鎂條表面仍為白色．由此可認為：參與鎂形成灰黑色的“外衣”的物質一定有二氧化碳（填物質名稱）．

13．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關．
（1）甲圖是電解水的實驗簡圖，與B電極相連的試管中收集到的氣體名稱是氧氣；該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．該反應的基本反應類型是分解反應．
（2）某學生取少量渾濁的河水倒入燒杯中，先加入少量的明礬攪拌，靜置一段時間后，如乙圖所示進行過濾．圖示中還缺少一種儀器是玻璃棒，其作用是引流．操作過程中，他發現過濾速度太慢，原因可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁．
（3）硬水中含較多的Ca²⁺和Mg²⁺（填離子符號），常用肥皂水來區分硬水和軟水．Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X+Cl₂↑+2H₂O，X的化學式為MnCl₂．
（4）節約水資源，防止水污染是每個公民應盡的責任和義務．下列做法會造成水體污染的有AD（填序號）．
A．工業廢水直接排放      B．工業廢氣處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、農藥．

12．硝酸銨（NH₄NO₃）是農業生產上常用的化肥，請計算：
（1）硝酸銨中氫、氮、氧三種元素的質量比為1：7：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%；
（3）100kg硝酸銨中含氮元素的質量是多少？

11．過濾是化學實驗中分離混合物的常用方法．據圖回答下列問題：
（1）其操作要領可歸納為“一貼、兩低、三靠”，其中“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁，否則會使過濾的速率變慢；
（2）如果漏斗內的液面高于濾紙的邊緣了，其后果是濾液渾濁；
（3）漏斗下端的管口要緊靠在燒杯內壁，目的是防止濾液濺出；
（4）過濾過程中，玻璃棒的作用是引流．