Question

12．硝酸銨（NH₄NO₃）是農業生產上常用的化肥，請計算：
（1）硝酸銨中氫、氮、氧三種元素的質量比為1：7：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%；
（3）100kg硝酸銨中含氮元素的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%進行分析解答；
（3）根據硝酸銨中氮元素的質量分數進行分析．

解答 解：（1）硝酸銨中氫、氮、氧三種元素的質量比為：（1×4）：（14×2）：（3×16）=1：7：12；
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{28}{80}$×100%=35%；
（3）100kg硝酸銨中含氮元素的質量是100kg×35%=35kg．
故答案為：（1）1：7：12；
（2）35%；
（3）35kg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．