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16．工業純堿中含碳酸鈉，也有少量氯化鈉，為了測定其中碳酸鈉的含量，取工業純堿樣品12.0g，向其中加入100g質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的質量為107.6g
（1）純堿屬于鹽（酸、堿、鹽）
（2）求所取該工業純堿樣品中碳酸鈉的質量．

15．某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，查閱資料知道，草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）在加熱的條件下發生下列反應：
H₂C₂O₄•2H₂O$\stackrel{△}{→}$3H₂O+CO↑+CO₂↑
草酸晶體的其他性質如下：

熔點	沸點	溶解度（0℃）	熱穩定性	與堿反應
101℃～102℃	150℃～160℃	3.54g	100.1℃失去結晶水，175℃分解成CO2，CO，H2O	與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）

該小組設計的裝置如下：圖1是加熱分解裝置，圖2是驗證分解產物的裝置．

該小組稱量純堿草酸晶體的質量為10.0g，完全反應后A裝置增加的質量為ag，B裝置增加的質量為bg，D裝置減少的質量為dg．實驗過程中還能夠觀察到A中有液體和晶體．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是II（填圖1字母序號）．
（2）實驗過程中A裝置的U型管中有晶體產生的原因是草酸晶體分解產生的水在冰水混合物中轉化得到．
（3）證明二氧化碳存在的現象是澄清石灰水變渾濁，氣囊的作用是收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染．
（4）若圖1中相應的加熱裝置中無固體剩余且不考慮裝置中殘留氣體質量，根據A、B、C裝置的質量變化能否計算分解的草酸晶體的質量？不能（填“能”或“不能”）．
（5）若以D裝置的質量變化計算分解的草酸晶體的質量，其結果比實際值偏大（偏大、偏小或無變化）

14．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：
（1）t₁℃時a、b、c三種物質溶解度的大小順序是b＞a=c．
（2）b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質．
（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質量為100g．
（4）下列說法正確的是BC
A．將t₂℃時c的飽和溶液降溫，c的溶質質量分數變大；
B．等質量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t₁℃時，a溶液中的溶劑比b中少些；
C．c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后，趁熱過濾的方法提純c
D．b的溶液降溫后一定有b析出
E．用固體a可以配制20%的t₁℃的溶液．

13．（1）甲圖是氧元素的某粒子的結構示意圖，乙圖是含氧元素的物質反應的微觀示意圖．
（1）氧原子的質子數為8，甲圖所表示的粒子的符號為O^2-；
（2）寫出乙圖所示反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	某氣體燃燒后的產物是二氧化碳和水，該氣體一定是甲烷
	B．	CuO→Cu只能夠通過置換反應完成
	C．	除掉氯化鈣溶液中少量的鹽酸，可以通過加入過量碳酸鈣的方法完成
	D．	鐵可以實驗：Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{+HCl}{→}$FeCl3

11．將一小塊金屬鉀放在裝水的燒杯中能夠發生劇烈反應放出大量熱，其反應是：2K+2H₂O═2X+H₂↑（　　）

	A．	X是一種氧化物		B．	X中只含K、O元素
	C．	發生爆炸是氫氣燃燒引起的		D．	X的相對分子質量為112

10．根據你所學的化學知識判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	合金屬于合成材料
	B．	煤氣中毒是一氧化碳引起的，故煤氣的成分就是一氧化碳
	C．	過濾能夠降低水的硬度
	D．	氫氣是理想的清潔能源

9．下列關于構成物質的微粒說法錯誤的是（　　）

	A．	桂花開時很遠就能夠聞到花香是因為分子不停運動
	B．	發生化學變化時，分子可分，原子不可分
	C．	所有的原子都是由質子、中子和核外電子構成
	D．	裝滿水的水壺，水燒開時水壺被頂起，是因為分子間隔變大

8．化學在生活中用途廣泛，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	農業上大量使用農藥以提高農作物產量
	B．	合理使用加碘鹽有利于碘缺乏癥病人健康
	C．	香煙的煙氣中含有很多對人體有害的物質
	D．	用氫氧化鈣改良酸性土壤

7．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．

礦石粉碎

B．

鐵絲生銹

C．

干冰升華

D．

冰雪融化