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14.如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,根據曲線回答下列問題:
(1)t1℃時a、b、c三種物質溶解度的大小順序是b>a=c.
(2)b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質.
(3)若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液,需要加水的質量為100g.
(4)下列說法正確的是BC
A.將t2℃時c的飽和溶液降溫,c的溶質質量分數變大;
B.等質量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時,a溶液中的溶劑比b中少些;
C.c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后,趁熱過濾的方法提純c
D.b的溶液降溫后一定有b析出
E.用固體a可以配制20%的t1℃的溶液.

分析 根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.

解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,a、b、c三種物質溶解度的大小順序是b>a=c;
(2)b物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質;
(3)若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液,需要加水的質量為:$\frac{100g×10%}{5%}$-100g=100g;
(4)A、c物質的溶解度隨溫度的降低而增大,所以將t2℃時c的飽和溶液降溫,c的溶質質量分數不變,故A錯誤;
B、t2℃時,b物質的溶解度大于A物質的溶解度,所以等質量的a、b的t2℃飽和溶液降溫到t1℃時,a溶液中的溶劑比b中少些,故B正確;
C、c晶體中含有少量a時可以采取加適量熱水溶解后,趁熱過濾的方法提純c,故C正確;
D、b的飽和溶液降溫后一定有b析出,故D錯誤;
E、t1℃時,a物質飽和溶液的質量分數為:$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%,所以用固體a不可以配制20%的t1℃的溶液,故E錯誤.
故選:BC.
給答案為:(1)b>a=c;
(2)降低溫度、蒸發溶劑、增加溶質;
(3)100g;
(4)BC.

點評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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  A B C D
 X HCl HCl CO2 CO2
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A.AB.BC.CD.D

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