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11．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．某原子的結構示意圖如圖，則：
（1）該原子有4個電子層，X的值為20
（2）該元素屬于金屬  元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），原子在化學反應時易失（得或失）電子，形成陽離子（填陰或陽）離子符號為Ca²⁺
（3）該元素的化學性質與下列C元素的化學性質相似；

（4）Cl與圖C的原子組成的物質氯化鎂．

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	決定原子質量大小的主要是質子和電子
	B．	分子是保持物質性質的最小粒子
	C．	分子之間有間隔，而原子之間沒有
	D．	原子如果得到或失去電子就變成離子

8．如圖是某元素的原子結構示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	該原子的核外電子數是16
	B．	該原子在化學反應中容易失去6個電子
	C．	該元素屬于金屬原子
	D．	該原子的最外層達到了穩定結構

7．對于化學反應A+B═C+D，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	A、B為化合物，該反應不一定是復分解反應
	B．	若A、C為單質，B、D為化合物，該反應一定是置換反應
	C．	若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物
	D．	若C、D為鹽和水，該反應一定是中和反應

6．10%的NaOH溶液40g與10%的H₂SO₄溶液40g 充分反應后，滴入紫色石蕊試液顯（　　）

A．

紫色

B．

紅色

C．

藍色

D．

無色

5．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	溶質的溶解度不變		B．	溶質的質量分數不變
	C．	仍為飽和溶液		D．	溶質的質量變小

4．某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答下列問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的符號KClO₃$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O₂表達式（即反應物、生成物都用化學式表示）為KClO₃$→_{△}^{MnO_{2}}$KCl+O₂，屬于分解反應（填“化合”、“分解”）．選用的氣體發生裝置是A（填裝置序號，下同），選用D裝置可以收集到比較純凈的氧氣．若這一套裝置改用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置有一處需要改進，你的改進是：在試管口放一團棉花．
（2）高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇發生裝置A若用D裝置收集氧氣，實驗結束后，要先先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽內的水倒流進試管引起試管炸裂
圖1中D裝置導管端在實驗時的放置位置，最合理的是a（填圖2中字母）．
（3）若用F裝置進行排空氣法收集氧氣，氧氣應從a（填“a”、“b”）口通入，這時檢
驗氧氣是否收集滿的方法是在b管口置一根帶火星的木條，如果木條復燃，說明已滿．
（4）小明用圖3的方法檢查裝置的氣密性，但沒有看到氣泡，其原因可能是下列選項中的b．
a．先將導管一端放入水中，后用手捂住試管一段時間；
b．先用手捂住試管一段時間，后將導管一端放入水中．
接著，用圖4方法檢查裝置的氣密性，先將注射器活塞緩慢向右拉，看到儀器a下端有氣泡逸出，再將注射器活塞向左推，看到儀器a下方會形成一段穩定的水柱（填現象），說明裝置氣密性良好．
（5）小明用上述收集到的氧氣做鐵絲燃燒實驗時，沒有看到預期實驗現象，其實驗失敗的可能原因之一是鐵絲生銹．若實驗成功，請你寫出鐵絲在氧氣中燃燒的符號表達式（即反應物、生成物都用化學式表示）是Fe+O₂$\stackrel{點燃}{→}$Fe₃O₄．

3．水是人類最寶貴的自然資源，依據所學化學知識回答：
（1）將“神舟十一號”送上太空的火箭推力巨大，因為它使用了液氫作燃料、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的符號表達式（即反應物、生成物都用化學式表示）為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從串場河中取了水樣，觀察到水樣渾濁，呈黃色，有異味，有固體小顆粒．現利用水樣進行相關實驗：
①可以加入活性炭（填物質名稱）吸附水中的顏色和異味；
②向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去了水樣中的固體小顆粒，該操作除了用到玻璃棒外，還要補充的玻璃儀器是漏斗、燒杯．若進行完該操作后，發現濾液仍舊渾濁，其原因之一可能是濾紙破損等．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為ClO₂，其中氯元素的化合價為+4．
（4）自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水轉化為軟水．日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用煮沸法來降低水的硬度．用來區別硬水和軟水的物質是肥皂水．

2．下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫兩個錯誤的化學方程式，請加以改正．
①HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg₂+O₂↑2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
②S+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO₂↑S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．