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13．小芳同學想利用電解水的方法制取少量氧氣，鑒于氣體的質量不易稱量，她想到了如下的方法，請幫她完成相應的任務：
（1）在水電解器中注入蒸餾水（并滴加幾滴稀硫酸用以增強導電性）；
（2）用電子秤稱量（1）中準備好的水電解器和水的總質量為510g；
（3）接通直流電源進行電解，則玻璃管a應連接電源的正極（選填“正”或“負”），同時可觀察到的一項實驗現象為產生大量氣泡，一段時間后停止通電，檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為509.64g；
（4）根據質量守恒定律計算電解水的質量為0.36g；（精確到0.01g）
（5）請根據化學方程式計算得到氧氣的質量．（精確到0.01g）

12．某同學分別各取四份50g的水，再分別加入一定質量的硝酸鉀固體，配制成一定溫度下的溶液，充分攪拌后，濾去未溶解的固體，將相關數據記錄如表：

操作序號	①	②	③	④
加入硝酸鉀質量/g	30	40	50	60
溶液質量/g	80	90	100	100

根據以上數據，請回答：
（1）①得到的溶液一定不是飽和溶液（選填“一定”、“不一定”、“一定不”之一），
③得到的溶液一定是飽和溶液（選填“一定”、“不一定”、“一定不”之一）；
（2）列式計算④所得溶液中溶質的質量分數為多少？

11．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質？答：
A．白酒   B．米醋C．純凈水   D．醬油
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
你認為合理的實驗方案是方案二．
說明另一方案不合理的理由：因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉，引入了新雜質．
（3）假設（2）方案一的固體混合物有53克，加入160克的稀鹽酸卻好反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中氯化鈉的質量分數是多少？反應后所得溶液的溶質質量分數（要求列式計算）．

10．固體酒精燃燒時無煙塵、無毒氣、無異味，火焰溫度均勻，可達到600℃左右．250g固體酒精可持續燃燒1.5小時以上，比使用電爐、酒精爐都要經濟、方便、安全．因此，固體酒精是火鍋、燒烤、野外作業等的理想燃料．請你參與以下對固體酒精的探究活動．
【提出問題Ⅰ】固體酒精是固態的酒精嗎？
【查閱資料Ⅰ】酒精，學名乙醇，化學式為C₂H₆O，熔點為-114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶．
【實驗探究Ⅰ】取少量固體酒精置于蒸發皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發皿中殘留了少量白色固體．
【提出問題Ⅱ】白色固體是什么呢？
【查閱資料Ⅱ】以硬脂酸和氫氧化鈉反應生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，將酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．
【實驗探究Ⅱ】驗證白色固體的成分．回答下列問題：
（1）即使不了解固體酒精的制作方法，也能判斷固體酒精不是固態的酒精，因為酒精的熔點為-114.1℃，通常情況下不可能是固體．
（2）酒精完全燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）根據資料Ⅱ可以猜測白色固體可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物，請你設計一個實驗方案加以驗證，將實驗操作和支持結論的現象填寫在下表中．

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取適量白色固體于試管中，加入足量水，再加入過量氯化鋇溶液；②取試管中上層清液于另一試管中，滴加酚酞試液．	①產生白色沉淀；②溶液變紅色．	白色固體是NaOH和Na2CO3的混合物

9．上海已建成了我國第一條磁懸浮鐵路．磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性能．高溫超導物質（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料，經研磨燒結合成（Y_mO_n+BaCO₃+CuO--Y₂Ba₄Cu₆O₁₃+X，此過程中所有元素的化合價均不變）．
（1）高溫超導物質由4種元素組成，其中m等于2．
（2）在合成該高溫超導物質時生成的另一種物質X是CO₂．

8．電解0.1%的氫氧化鈉的水溶液100g，當溶液的溶質質量分數變為0.2%時，此時被電解的水的質量是多少？

7．為了探究“水的凈化”過程，我校九（1）班實驗小組從東沙河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁，懸浮有固體小顆粒，散發出淡淡的魚腥味．現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，加入明礬的目的吸附雜質，使其沉淀，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去水樣中固體小顆粒，再向水樣中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”），此時得到澄清透明無色無味的水，這種水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，發生的反應如下：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷該反應中涉及的Cl₂、HCl、HClO中氯元素的化合價分別為0、-1、+1．
（3）欲判斷得到的水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度．

6．以下是化學實驗室內幾種常用的實驗裝置，請回答：

（1）儀器 ②的名稱是集氣瓶
（2）某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中發生反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，采用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；
（3）若采用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中放入物質的名稱是二氧化錳，長頸漏斗中放入物質的名稱是過氧化氫溶液，用D裝置收集氧氣時，氣體應從a（填“a”或“b”）管通入．

5．化學用語是化學學科的專用語言，用適當的化學符號填空：
（1）3個氮原子3N；2個氯氣分子2Cl₂；2個鐵離子2Fe³⁺；氧化亞鐵FeO； 硫酸銨（NH₄）₂SO₄； 氫氣H₂；
（2）標出高錳酸鉀中錳元素的化合價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄，寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式Al₂O₃．

4．硫酸是一種重要的工業強酸，硫酸的化學式為H₂SO₄．試計算（書寫解題步驟）；
（1）硫酸（H₂SO₄）的相對分子質量=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中各元素的質量比H：S：O=1：16：32；
（3）汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池中需要700g溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用溶質質量分數為98%的濃硫酸時，試求：需要98%的濃硫酸多少克？