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5．某工廠的廢水中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，為處理水體污染并回收金屬，某學習小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，過濾得到固體A和濾液B，向固體A中滴加稀鹽酸，無明顯現象，小組同學對濾液B的成分進行探究．
【提出問題】濾液B中含有哪些成分？
小于的猜想：含有Fe（NO₃）₂；
小卓的猜想：含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂兩種溶質；
然然的猜想：含有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂兩種溶質．
【表達與交流】寫出該實驗中一定發生的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
【反思與評價】請對小卓同學的猜想做出評價不正確，溶液中一定存在硝酸亞鐵；
【實驗探究】再取濾液B少許，向其中加入足量鐵粉，沒有觀察到明顯實驗現象，則小于的猜想是正確的（在以上三位同學中選擇）；
【歸納總結】在考慮金屬和金屬化合物溶液反應后濾液的成分時，不但要考慮置換的先后順序還要考慮反應物的過量與否．

4．通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水；B．分離空氣；C．加熱高錳酸鉀；D．分解過氧化氫；E．加熱氯酸鉀．
（1）用文字表達式表示E處的另一種制取氧氣的方法氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；
（2）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱①試管實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水倒流進試管引起炸裂，此時發現水槽中的水變成了淡紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口沒有塞一團棉花；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是水，氣體應從b（選填“a”或“b”）端導入．
（4）用排水法收集氧氣，當氣泡連續均勻冒出時，再開始收集．

3．化學是一門以實驗為基礎的科學，請完成下列填空：
（1）從圖中選擇正確的儀器，用其名稱填空：
①收集或貯存少量氣體時需用集氣瓶；②向酒精燈中添加酒精需用漏斗；
③取用粉末狀固體時需用藥匙；④吸取和滴加少量液體需用膠頭滴管；
⑤用于較多液體藥品反應時需用燒杯．
（2）簡要寫出下列各錯誤操作導致的不良后果：
①取液后的滴管，平放或側放，腐蝕膠帽．
②塊狀固體直接加入到豎放的試管中，打破試管底．（塊狀的石灰石正確的取用方法將試管橫放，用鑷子夾取石灰石放于試管口，然后將試管慢慢豎起來）
③向試管內傾倒液體時，標簽未向著手心，腐蝕標簽．
④用50mL量筒量取5mL的藥品，誤差較大，量取的藥品不準確．

2．回答下列問題：
（1）防止空氣污染，是我們每個人的責任，請提出一條減少空氣污染的建議植樹造林或使用優質煤炭等；
（2）請你寫出下列元素的名稱或化學符號：
鈉元素Na，一個硫酸根離子SO₄^2-
Ca²⁺右上角數字“2”的含義每個鈣離子帶兩個單位正電荷．

1．打開一瓶盛有液態空氣的集氣瓶，將燃著的小木條放在瓶口，可觀察到的現象是木條先熄滅，后復燃，其原因是因為液氮沸點比液氧低，先出來的是氮氣，后出來的是氧氣．

12．已知3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，下列說法中符合質量守恒定律的是（　　）

	A．	3g鐵和2g氧氣生成5g氧化鐵
	B．	2g鐵和3g氧氣生成5g四氧化三鐵
	C．	168g鐵和64g氧氣生成232g四氧化三鐵
	D．	64g鐵和168g氧氣生成232g四氧化三鐵

11．24g鎂可與16g氧氣充分反應生成氧化鎂．

10．硫酸亞鐵可以治療缺鐵性貧血．患者每天需服用含硫酸亞鐵的藥物來補充0.7g鐵元素．該患者每天服用的藥物中硫酸亞鐵的質量至少為1.9g．某磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）10g，經實驗分析含有3.48gFe₃O₄，則該磁鐵礦中鐵元素的質量分數為25.2%．

9．某混合溶液含有稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈉和氯化鎂中的兩種物質，現向該溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀與滴入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，則該混合溶液中溶質可能是（　　）

A．

HNO3、Na2CO3

B．

HNO3、MgCl2

C．

HNO3、H2SO4

D．

Na2CO3、MgCl2

8．從由氫氧化鈣[Ca（OH）₂]與氫氧化鈉（NaOH）所組成的均勻混合物中取出少量樣品．測知氫、鈣的質量分數分別為$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$，則原來混合物中氧和鈉的質量分數分別$\frac{8}{19}$；$\frac{437}{2166}$．