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9．“蘇丹紅”是一種合成燃料，其化學式為C₁₄H₃₂N₂O，它由4種元素組成，49個原子組成一個“蘇丹紅”分子．

8．對教材中“測定空氣里氧氣含量”實驗（圖Ⅰ）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為450mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果，請你對比分析圖Ⅰ，圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）圖I實驗中觀察到的現象是紅磷燃燒產生大量白煙，充分反應并冷卻后水被倒吸入廣口瓶中，約占原瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，發生反應的文字表達式為紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）若用圖I裝置實驗結果與正常值產生偏差，可能的原因有紅磷的量不足，裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾．（任寫2條）
（3）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數據．你認為正確的實驗操作順序是④①③②（填序號）．
（4）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將慢慢左移到約為1mL刻度處才停止．

7．A、B、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物己略去）．

（1）E→A的反應現象黑色固體逐漸減少，表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色，基本反應類型置換反應；
（2）寫出F→E的化學方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）請說出一點F的用途是冶煉金屬．

6．按要求填空．
（1）用符號填空：
2個銅原子2Cu；核電荷數為11的鈉離子Na⁺；鋅原子Zn；
地殼中含量最多的金屬元素Al；標出氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某氣體在空氣中占體積分數78%，保持它的化學性質的最小粒子是N₂；
氬氣Ar；地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al³⁺．
（2）原子的種類主要由原子的質子數決定；化學變化中不能再分的微粒是原子；化學變化的微觀實質是分子分解為原子，原子不能再分，只能重新組合為新分子 的過程．
（3）圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請你回答：
①氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數為20；
②X=8；
③A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC （填序號，下同）；
④A粒子和B、C、D三種粒子中的B的化學性質相似；
⑤A、B、C、D中屬于離子的是C （填序號）．

5．下列變化中屬于分解反應的是（　　）

	A．	分離液態空氣制氧氣		B．	加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
	C．	蠟燭燃燒		D．	紅磷在空氣中燃燒

4．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發生裝置A（填字母序號），但需在管口放棉花，作用是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，你認為選用C比B的優點是可以控制反應的速度，節約藥品寫出該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．

3．下列有關實驗現象的描述，正確的是（　　）

	A．	硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰
	B．	磷在空氣中燃燒產生白色煙霧
	C．	木炭在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
	D．	鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

2．下列有關催化劑的說法中錯誤的是（　　）

	A．	一種反應可以有多種催化劑
	B．	一種物質可以是多個反應的催化劑
	C．	催化劑不一定能加快反應速率
	D．	在化學反應前后催化劑的性質沒有改變

1．下列圖示的化學實驗基本操作中，正確的是（　　）

A．

取用固體藥品

B．

熄滅酒精燈

C．

滴加液體

D．

聞氣味氣體

20．實驗課上，同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）圖中儀器①的名稱是試管．
（2）反應原理：實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）氣體的收集：實驗室收集較干燥氧氣的裝置可選用D，選擇該收集方法是根據氧氣具有密度比空氣的略大的性質．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，且極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．制取并收集氨氣應選擇B和E裝置．請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．