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17．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據圖回答問題：

（1）寫出圖示相關儀器的名稱：②長頸漏斗，③集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣反應文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；小菁選用A裝置作為發生裝置需要考慮的因素有：①反應物的狀態，②反應條件；請指出A裝置中的兩處錯誤：①試管口沒有略向下傾斜，②試管口沒有放一團棉花（或導管伸入試管內太長），若用D裝置收集氧氣，如何判斷氧氣已收集滿？集氣瓶口有氣泡冒出時；
（3）實驗室還可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，所選用的制取裝置是B（填字母）．有氣體產生的化學反應在有限的空間里發生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是：①降低過氧化氫溶液的濃度；②減少加入過氧化氫溶液的量．（列舉兩種）．

16．將一種白色固體A和少量黑色粉末B混合加熱后，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C；引燃金屬D并伸入盛有氣體C且瓶底有少量水的集氣瓶中，金屬D劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E；黑色固體F在氣體C中燃燒生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體G．
（1）寫出它們的名稱 B：二氧化錳；C：氧氣；G：二氧化碳．
（2）白色固體A和少量黑色粉末B混合加熱生成氣體C的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，該反應屬于分解反應（填基本反應類型），完全反應后所剩固體為混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）寫出D在C中燃燒的符號表達式：Fe+O₂$\stackrel{點燃}{→}$Fe₃O₄；瓶底留有少量水的目的是防止生成的高溫熔化物濺落瓶底炸裂集氣瓶．
（4）黑色固體F在氣體C中燃燒的符號表達式：C+O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂；氣體G與水反應，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發生光合作用生成葡萄糖和氣體C．這兩個反應的反應物相同，但產物不同，說明反應條件不同，產物不同．

15．“用微粒的眼光看世界”，是我們學習化學的重要思想方法．試根據以下材料，結合你所學知識，簡要回答問題：
材料一：微波爐的工作原理是利用微波穿透食物達5cm深，使食物中的水分子產生高頻率震動，并摩擦，產生大量的熱量，達到運動式加熱或烹飪食物的目的．
材料二：一滴水里大約有15萬億億個水分子，如果10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能完成．
材料三：某同學在課后做如圖所示的實驗：在一個玻璃容器中加入100mL水，
向水中放入一塊糖，立即在容器外壁沿液面畫一水平線，過一會兒發現糖塊溶解，液面比原來水平線降低了．
①材料一說明：分子是不斷運動的；②材料二說明：分子的體積和質量都很小；③材料三說明：分子之間存在間隔；
④分子是由原子構成的，請談談你對“原子是化學變化的最小粒子”這句話的認識：化學變化中分子可以再分，而原子不可再分．

14．化學學習小組學習化學知識以后，交流自已的學習體會，以下是四位同學的發言，其中有錯誤的是（　�。�

	A．	同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同
	B．	同一種分子構成的物質一定是純凈物，混合物一定是由多種分子構成
	C．	空氣里的氮氣、氧氣分子均勻地混合在一起
	D．	溫度計中水銀受熱膨脹，說明了原子的間隔發生了改變

13．下列對有關實驗現象描述錯誤的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中產生藍色絮狀沉淀，加熱后逐漸變為黑色
	B．	硫在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰
	C．	磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
	D．	鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱

12．下列變化不屬于氧化反應，但屬于化合反應的是（　�。�

	A．	石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
	B．	氧化鈣+水→氫氧化鈣
	C．	堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+二氧化碳+水
	D．	酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水

11．下列物質不屬于空氣質量指標的是（　�。�

A．

煙塵

B．

CO2

C．

O3

D．

NO2

10．下列實驗操作不正確的是（　�。�

	A．	稱量藥品時，直接把藥品放在托盤上
	B．	向試管里注入$\frac{1}{3}$體積的液體，以備加熱
	C．	給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45°角
	D．	實驗室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子

9．某化學興趣小組在教師指導下，對“H₂O₂在MnO₂催化作用下發生分解反應”進行相關探究活動．
提示：a．裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計）；b．實驗中H₂O₂溶液的溶質質量分數為3%

回答下列問題：
（1）甲裝置中發生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）使甲裝置中MnO₂與3%H₂O₂溶液完全混合的操作方法：傾斜錐形瓶，使瓶內試管中液體完全倒出；實驗完畢后，從混合液中分離、回收MnO₂的實驗操作是過濾、洗滌、干燥．
（3）為探究“等質量的MnO₂對不同體積的3%H₂O₂溶液分解反應的影響”，各取0.1g MnO₂分別與2mL、4mL、6mL的3%H₂O₂溶液混合，得到實驗結果如圖乙，從圖中可得到的信息（寫一條）：二氧化錳質量為0.1g時，不同體積（≤6mL）的3%的過氧化氫溶液完全分解需要的時間相同，或
二氧化錳質量為0.1g時，3%的過氧化氫溶液越多，產生的氧氣越多，或0.1g二氧化錳對不同體積（≤6mL）的3%的過氧化氫溶液的催化效果相同．
（4）興趣小組通過另一個實驗得到實驗結果如圖丙（提示：3%H₂O₂溶液每次用量8mL）．
①該實驗的目的：探究不同質量的二氧化錳對相同體積的3%過氧化氫溶液分解速率的影響．
②該實驗的方案：分別取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化錳與8mL3%的過氧化氫溶液混合．
③由圖丙可知，當MnO₂的用量增加到0.08g時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO₂的質量有4g（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求．

8．下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的一組是（　　）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中	木條復燃	該無色氣體為O2
B	將某氣體燃燒，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯	燒杯內壁有水珠生成	該氣體一定為H2
C	向某無色溶液中滴加BaCl2溶液	產生白色沉淀	該無色溶液中一定含有H2SO4
D	向醋酸中加入氫氧化鈉溶液	無明顯現象	二者之間不發生反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D