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7．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究．探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種．
【提出猜想】生成的氣體可能是SO₂或O₂或H₂．
【查閱資料】
①SO₂與二氧化碳化學性質相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁．
②濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑．
③H₂與CO均可以還原金屬氧化物．
【方案設計】甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體．

甲同學認為：若觀察到A中石灰水變渾濁，則氣體為SO₂．
若觀察到銅網由紅色變成黑色，則氣體為O₂．
【實驗探究】
①實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈．這樣操作是的目的是把裝置中的空氣排出，以免氫氣和空氣混合達到一定程度時遇熱發生爆炸．
②實驗過程中發現 A 裝置中溶液不變渾濁，C 裝置中表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色，試管壁上有水滴生成；
【實驗結論】①鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是氫氣．
②鐵放入該硫酸銅溶液中所發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
【實驗反思】
乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分．你認為乙同學的實驗方案是收集一瓶氣體，將燃著的火柴伸入瓶中，若火柴熄滅，則為SO₂；若火柴燃燒更旺，則為O₂；若氣體被點燃，則為H₂．

6．指出下列圖示錯誤操作引起的后果

（1）打破試管；
（2）試劑腐蝕標簽，液體容易倒在外面；
（3）冷凝水會倒流，引起試管炸裂；
（4）可能吸入有毒氣體．

5．含有氧分子的物質是（　　）

A．

液態空氣

B．

二氧化硫

C．

二氧化錳

D．

過氧化氫

4．下列能判斷鎂燃燒是化學變化的依據是（　　）

A．

發出耀眼白光

B．

放出熱量

C．

生成白色粉末

D．

顏色發生改變

3．蠟燭（足量）在如圖密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣
	B．	蠟燭燃燒既是氧化反應又是化合反應
	C．	氧氣的體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒
	D．	蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體

2．下列有關實驗操作正確的是（　　）

	A．	實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
	B．	排水法收集氧氣時，看到水槽內導管口有氣泡冒出立即收集
	C．	向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸在試管口上方，并不接觸試管
	D．	實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集一瓶氧氣，收集完畢后先熄滅酒精燈再移出導管

1．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

點燃酒精燈

B．

傾倒液體

C．

給液體加熱

D．

量9.5mL液體

20．化學是一門以實驗為基礎的科學．下列實驗現象的描述，正確的是（　　）

	A．	細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵
	B．	磷在空氣中燃燒產生大量的白色煙霧
	C．	將木炭放入氧氣中，發出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
	D．	硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體

19．（1）磁鐵礦的主要成分是：Fe₃O₄；（填化學式）
（2）寫出CO與Fe ₂O ₃在高溫條件下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）高爐煉鐵得到的主要產品是B；（填序號）
A．純鐵   B．生鐵   C．鋼．

18．組成物質的基本成分是元素．二氧化碳、一氧化碳、氧氣、水四種物質中都有的基本成分是氧元素，其中屬于單質的是氧氣．