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1．用正確的數字和化學符號填空
（1）1個銀原子Ag          
（2）2個碳酸分子2H₂CO₃
（3）3個硫酸根離子3SO₄^2- 
（4）氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂．

20．技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量．現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是2.3gg．
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

19．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設】猜想Ⅰ：全部是全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【實驗與探究】（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現象	結論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實驗過程中始終沒有氣泡產生．	則證明猜想Ⅰ成立．
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液．	實驗過程中產生白色沉淀．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．

（2）為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是滴加過量的氯化鋇溶液．
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

18．根據下列裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的發生裝置和收集裝置為BC（填字母序號）．
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用KMnO₄制氧氣應選用A作為發生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是將導管一端放入水中，兩手緊握試管壁，若導管口有氣泡冒出，則氣密性良好
②根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是未冷卻到室溫就讀數．
③若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KClO₃的分解率為$\frac{245×（a-b）}{96×（a-c）}$×100%．

17．A～M均為初中化學常見物質，其中A是大理石主要成分，B是人體胃酸的一種主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉換關系（圖中部分生成物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的俗稱為純堿，請畫出K所含元素的原子結構示意圖．
（2）通電電解J時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加水的導電性，電解一段時間后在相同條件下，生成氣體L和氣體K的體積之比約為2：1
（3）請寫出I在K中燃燒時的現象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；⑥的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄基本反應類型為化合反應
（4）請寫出⑤的化學方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

16．化學用語是我們學習化學的重要工具，請在下列空格中填寫相應的化學符號：
（1）可用于氣割、氣焊的單質是O₂； 
（2）天然氣的主要成分是CH₄；   
（3）俗名叫火堿的是NaOH       
（4）可用于改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂．

15．下列物質的用途，所利用的性質與另外三種有根本區別的是（　　）

	A．	濃硫酸常用于干燥某些氣體		B．	米釀成醋
	C．	鎂粉用作煙花和照明彈		D．	用炸藥爆炸拆除建筑物

14．汽油主要組成元素是碳和氫，發動機中汽油與空氣參與了一系列反應．學習小組為了探究某汽車所排放氣體的成分，進行如下實驗．
【猜想】該氣體可能含有H₂O、CO₂及少量的CO、NO和NO₂等．
【查閱資料】①NO是無色無味、難溶于水的有毒氣體，NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
②一氧化氮遇到氧氣發生反應：2NO+O₂═2NO₂
二氧化氮通入水中發生反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
③CO和NO均可使新鮮血液變質而使顏色變暗
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
（1）用球膽收集汽車排出氣體	-	-
（2）用正確的方法聞該氣體氣味	有刺激性氣味	該氣體中可能（填“可能”或 “一定”）含有NO2
（3）將該氣體通入足量澄清石灰水中	有白色沉淀生成	該氣體中 一定含有CO2
（4）（用N2先排凈系統中的空氣）	C中新鮮血液顏色變暗	綜合（4）（5）該氣體中，除了（3）所確定的成分外，有關其余成分的說法的有（不考慮水，至少寫出4種） 含NO和NO2 含CO和NO2 含CO和NO 含CO、NO和NO2
（5）若將（4）中a導管與b連接	D中有紅棕色氣體產生
（6）若將（4）中 a口氣體導入盛有灼熱的氧化銅 （或氧化鐵）的裝置中	觀察到黑色固體變為紅色 （或紅色固體變為黑色）	該氣體中一定含有CO

13．閱讀下面科普短文．
肼（N₂H₄）又稱聯氨，有類似于氨的刺鼻氣味，貯存時用氮氣保護并密封，用途廣泛．肼燃燒放熱量大且燃燒產物對環境無污染，常用作火箭燃料，點燃時與助燃物質液態N₂O₄發生反應，生成N₂和H₂O．高壓鍋爐水處理時用于脫除氧氣以防止鍋爐的腐蝕，也可以把鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，減緩鍋爐銹蝕．用于煙草、土豆、玉米的貯藏，用于食用鹽酸的制造等．熔點1.4℃，沸點113.5℃；有強烈的吸水性，形成水合肼（N₂H₄•H₂O），可以用固體燒堿進行脫水；能吸收空氣中的二氧化碳；易溶于水；與液氧接觸能自燃；長期暴露在空氣中或短時間受熱時易發生分解．對眼睛有刺激作用，能引起延遲性發炎，對皮膚和粘膜也有強烈的腐蝕作用．
依據短文內容，回答下列問題：
（1）肼的下列性質中，屬于物理性質的是BD（填字母序號，下同）．
A．與氧化鐵作用     B．易溶于水    C．易分解     D．有刺鼻的氣味
（2）肼在常溫下為液態（填“固態”“液態”或“氣態”）．
（3）肼作為火箭燃料燃燒時反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（4）水合肼的相對分子質量是50
（5）使用水合肼時應注意以下ABD防護措施．
A．戴橡膠手套       B．皮膚接觸后立即用流動清水沖洗
C．戴防毒面具          D．工作后沐浴更衣．

12．人類的生活和生產都離不開金屬材料．

（1）如圖所示物品中，利用金屬導熱性的是A（填字母序號）．
（2）工業上，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．