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3．某化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究四氧化三鐵是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程．
【查閱資料】四氧化三鐵能與稀硫酸反應，產生黃色溶液．
【提出問題】四氧化三鐵能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】四氧化三鐵能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	在試管中加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中	有少量氣泡，木條不復燃
②	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入1g四氧化三鐵，然后將帶火星的木條伸入試管中	產生大量的氣泡木條復燃
③	待②中反應結束，將試管中將試管里的剩余物進行、洗滌、干燥、稱量	稱得固體質量為1g
④	將③中所得固體放入試管中，滴入足量的稀硫酸，充分震蕩

【得出結論】
（1）實驗③、④證明：四氧化三鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
（2）寫出四氧化三鐵催化過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{四氧化三鐵}{→}$水+氧氣．
【實驗拓展】請設計實驗探究四氧化三鐵和二氧化錳哪種物質更適合做過氧化氫分解的催化劑．

2．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某興趣小組同學對酒精燈內焰進行如下探究．
（I）定性研究
甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，1～2s后取出，觀察到位于焰心的部分沒有明顯變化，說明焰心溫度最低．
（1）寫出碳完全燃燒的文字表達式碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳．
（II）定量研究
乙同學用注射器抽取燈芯和焰心交界處氣體（見圖一），利用氧氣傳感器測量氧氣的體積分數（見下表）．丙同學利用高溫傳感器（見圖二）測酒精燈燈芯和焰心交界處溫度（見下表）．

測量次數	第一次	第二次	第三次
燈芯和焰心交界處氧氣體積分數	5.93%	5.29%	6.53%
燈芯和焰心交界處溫度/℃	236	243	240

（2）乙、丙同學多次進行測量的目的是減少實驗誤差帶來的影響．
（3）火柴梗燃燒需要氧氣的最低含量是14.0%，著火點是270℃，結合上表談談你對“火柴梗在焰心處沒有明顯變化”的認識實驗證明，燈芯和焰心交界處的氧氣濃度和火焰溫度都達不到要求，所以火柴梗在焰心處沒有明顯變化．
（4）如果考慮抽氣時空氣的影響，則乙同學測出的氧氣濃度比焰心的實際氧氣濃度高（“高”或“低”）；另外乙同學所測氧氣的體積分數差異的原因可能是（寫出兩點即可）①注射器針頭所在的位置不同，②受到空氣影響的程度不同．

1．化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系．下列選項符合如圖所示關系的是（　　）

	A	B	C	D
X	物理變化	化合反應	純凈物	空氣
Y	化學變化	氧化反應	混合物	氮氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．某興趣小組見實驗室里有一瓶敞開放置的生石灰，想了解生石灰的變質情況．查閱資料得知：長期暴露在空氣中的生石灰（氧化鈣）能發生變質，部分生成碳酸鈣，碳酸鈣不能溶解水．
興趣小組于是設計了如下實驗：
（1）實驗目的：探究生石灰是否變質
（2）實驗原理：稀鹽酸與碳酸鈣反應，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
（3）實驗方案：

步驟	現象	結論或解釋
1、取樣放入水中，充分攪拌后過濾，用手觸摸容器壁	有點燙	樣品中有（有或沒有）生石灰
2、在過濾后的濾渣中，滴加足量的鹽酸，用石灰水檢驗產生的氣體	有氣泡產生，通入石灰水會變渾濁	產生的氣體是二氧化碳

（4）實驗結論：實驗室里敞開放置的生石灰樣品部分（沒有、部分、全部）變質．

19．如圖1為粗鹽提純的操作流程：

（1）圖1中操作Ⅱ是過濾，可以除去不溶于水的固體雜質；操作Ⅲ是蒸發結晶，可以除去濾液中水分；所得精鹽的主要成分俗稱食鹽．
（2）在這過程中玻璃棒總共用到4次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是引流，操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是攪拌，使溶液均勻受熱．
（3）小張同學用托盤天平稱得了以下實驗數據：
①粗鹽的質量：5克； ②蒸發皿的質量：50.4克；③蒸發皿和食鹽晶體的質量：53.4克．請你根據以上數據幫助小張計算他所得到的食鹽晶體占粗鹽的百分含量是60%（只要求寫最終答案）．全班同學實驗結束后，老師進行了數據匯總，大家發現小張同學的百分含量偏小．請你幫助他分析可能的原因量取的水偏少，導致粗鹽沒有完全溶解．（寫出一條即可）
（4）實驗室現有10mL、50mL、100mL的量筒，現要量取80mL的蒸餾水，應該選擇100mL規格的量筒，量液時，量筒必須放平穩，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平．圖2是10mL量筒的片斷，根據圖示，此時所取的水的體積是9.5mL．
（5）①進行過濾操作時，小李同學發現他的過濾后的液體還是有點渾濁，你認為還可能的原因是濾紙破損；液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈．
②蒸發結束前，為了防止液體暴沸，要用玻璃棒不斷攪拌或用酒精燈間歇加熱．實驗中，小紅不小心把燃著的酒精燈打翻了，此時最適宜的方法是迅速用濕抹布 熄滅酒精燈，從而隔絕空氣達到滅火效果．

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，如圖2甲、乙、丙、丁四種途徑都可以得到氧氣：

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管②集氣瓶．
（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．現選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應該選擇的發生裝置是A，收集裝置是D．
（3）寫出實驗室中通過甲、丙兩種途徑制取氧氣的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；反應的基本類型：甲分解反應．丙．分解反應
（4）工業上常采用途徑丁來制氧氣，利用氧氣和氮氣的不同，采取的方法叫，這種方法屬于物理變化．
（5）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現化學實驗的綠色化追求．此時應選擇的發生裝置為B（填寫裝置的字母代號，下同），要收集一瓶較純凈的氧氣應選擇的收集裝置為E．

17．某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰．該小組同學進行了如下探究．
（1）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生．
由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的．
（2）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由如表可知：物質燃燒能否產生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產生．
（3）根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測：硫的沸點＜ 硫燃燒時的溫度．（填“＞”或“＜”或“=”）

16．下列關于二氧化碳的說法不正確的是（　　）
①二氧化碳有毒，不能供給呼吸
②將二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液會變紅
③二氧化碳可用于制汽水
④干冰可制造舞臺云霧．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

15．如圖是火星大氣成分含量示意圖．與空氣的成分相比較，下列說法正確的是（　　）

	A．	火星大氣中氮氣的體積分數小于空氣中氮氣的體積分數
	B．	火星大氣中二氧化碳的體積分數小于空氣中二氧化碳的體積分數
	C．	火星大氣中氧氣的體積分數大于空氣中氧氣的體積分數
	D．	火星上大氣中有稀有氣體，空氣中沒有稀有氣體

14．一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產生好奇，于是她決定買回一袋，對其進行研究．
【收集資料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：
（1）該固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質．
（2）酒精的化學式為C₂H₅OH
【提出問題】
（1）酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？
請同學們幫小麗同學從下面試劑中選擇合適試劑進行鑒別AD（填序號）
A．硫酸銅        B．氯化鈉        C．硝酸鉀         D．酚酞
（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？
【猜想】
猜想一：沒有變質，只含有氫氧化鈉
猜想二：全部變質，只含有碳酸鈉
猜想三：部分變質，含有氫氧化鈉和碳酸鈉
請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【實驗探究】取了少量固體酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，甲同學認為固體中含有氫氧化鈉，乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是碳酸鈉也是呈堿性，能使酚酞變紅色．
于是小麗同學和同學們經過討論并請教老師后，進行了實驗探究．請幫她完成下面實驗報告（寫出詳細步驟）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
用試管取少量濾液加入過量的稀鹽酸，充分反應 （只能寫足量或過量）	有氣泡產生	猜想一不成立
再取少量濾液于試管加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后，再加入幾滴酚酞溶液	有白色沉淀產生，溶液變紅色（或不變紅色）	則猜想三（或二）成立

【拓展應用】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．