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17．某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為H₂（寫化學式）．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】：查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】：①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到產生氣泡，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）₂（填化學式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為29：84．

16．2015年3月22日是第二十三屆“世界水日”，主題是“水與可持續發展”．根據如圖回答問題．

①A圖所示的是水的電解實驗，試管2中收集的氣體是氧氣（填名稱）．
②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是濾去不溶性雜質、吸附一些可溶性雜質．
③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發現C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：氧氣的濃度．

15．化學就在我們身邊，請用所學的化學知識填空
（1）填化學符號：①空氣中含量最多的物質N₂；②氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）選填相應物質的字母：A．不銹鋼     B．食鹽     C．干冰      D．熟石灰
①可用于廚房調味品的是B；②可用于人工降雨的是C；
③可用于制造醫療器械的是A；④可用于中和酸性土壤的是D．
（3）“五一”期間，同學們為了感受大自然，相約到黃橋鎮小南湖生態園野炊．
①小強采購食物時，已購買了食鹽、礦泉水、羊肉、土豆和黃油，從營養均衡的角度看，還需采購富含維生素（填營養元素的名稱）的食物；
②小東燒烤食物時，將燃燒的木材架空的目的使木材和空氣充分接觸，促進燃燒；
③小莉清洗餐具時使用了洗潔精，利用了其乳化作用將餐具洗得更潔凈．

14．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．
該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是燒杯內的水沿導管流入集氣瓶中，液面大約在標記1處，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為$\frac{1}{5}$．
（3）磷在空氣中燃燒生成的氧化物通常可作強干燥劑．己知在標準狀況下，32g氧氣的體積是22.4L，在該條件下，制備71g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為140L．

13．實驗室提供以下常用儀器（①～⑥），供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）

（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀晶體制取O₂時，其發生裝置必需選用上述儀器中的①③④（填寫序號，下同），還缺少的儀器是帶導管的塞子．
（2）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣．若實驗室采用該反應原理制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，上述儀器中必需使用的有⑥．
（3）若直接使用圖⑦所示裝置收集O₂，O₂由b口進入；若將裝置中充滿水，O₂由a口進入．

12．硫原子的相對原子質量（原子量）為32，質子數是16，則中子數是16，電子數是16，核電荷數是163．英國科學家道爾頓于19世紀提出了近代原子學說；意大利的科學家阿伏伽德羅提出了分子的概念，指出了分子和原子的區別和聯系．英國科學家湯姆生發現了電子，并認為一切原子中都含有電子．

11．元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是鈉，它屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易失去電子，它的離子符號為Na⁺．
（2）從上表中我還可以探究出以下規律：原子核外電子數等于原子序數、等于質子數等于核電荷數．
（3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數相同，核電荷數逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規律是原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小．

10．閱讀材料，回答問題．
材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一種重要的非金屬元素，氯氣（Cl₂）是雙原子分子，在通常情況下為黃綠色有毒氣體
材料Ⅱ：Cl₂化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合．氫氣和氯氣的混合氣點燃或強光照射時發生爆炸
材料Ⅲ：Cl₂可用于制備多種消毒劑，含氯元素的消毒劑有ClO₂、NaClO、Ca（ClO）₂等
（1）實驗室里聞氯氣的正確操作是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔．
（2）氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的反應從能量變化（“吸熱反應”或“放熱反應”）和基本反應類型角度分類，分別屬于放熱反應和化合反應．
（3）下列說法錯誤的是D（選填字母序號）．
A．燃燒一定包含著化學變化
B．燃燒不一定要有氧氣參加
C．物質與氧氣發生的反應都屬于氧化反應
D．爆炸一定是可燃物與氧氣發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應
（4）標出Cl₂、NaCl、ClO₂、NaClO₃和Ca（ClO）₂五種物質中氯元素化合價由小到大排列的順序是NaCl＜Cl₂＜Ca（ClO）₂＜ClO₂＜NaClO₃．

9．如表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	140	120	110	15	13	12	23	11	21
生成1L氧氣所需的時間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）請寫出氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的反應文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；
（2）據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為1：10時，反應速率最快；二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是MnO₂與KClO₃的接觸面積小，因此催化作用不明顯；
（3）二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的質量分數，所以反應速率受到影響；
（4）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）不是越多越好．

8．下列反應屬于分解反應的是（　　）

	A．	工業用分離液態空氣的方法制氧氣		B．	用大理石和鹽酸制取二氧化碳
	C．	加熱高錳酸鉀制氧氣		D．	在空氣中點燃紅磷