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5．一種常見的化合物A常溫下可與非金屬氧化物B發生反應，A也能與燒堿溶液發生反應．回答下列問題：
（1）B的化學式是H₂O．
（2）如果A是產生地球溫室效應的主要物質，寫出A與燒堿溶液發生反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）如果A是煤燃燒時排放出的造成酸雨的氣體，寫出A的化學式SO₂．

4．如表對一些事實的解釋錯誤的是（　�。�

	事實	解釋
A	溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮	原子的大小發生改變
B	花香四溢	分子不斷的運動
C	CO有毒而CO2無毒	兩種物質的分子構成不同
D	CuSO4溶液和Na2SO4溶液的顏色不同	兩種溶液中的陽離子不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，構建了如圖所示的知識網
（1）根據圖中提示，寫出圖中a、b、c處的物質類別：a堿；b酸；c鹽；寫出一個符合b與堿反應的化學方程：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）若反應生成的鹽為FeCI₃，找出①～⑧中能生成FeCI₃的反應，寫出化學方程（任寫一個）：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

2．下列解決問題的方法可行的是（　�。�

	要解決的問題	所用方法
A	土壤呈酸性	撒適量的氫氧化鈉改良酸性土壤
B	除去CO2中混有少量的CO	點燃
C	干燥濕潤的CO2氣體	將氣體通過氫氧化鈉固體
D	鑒別羊毛織物與腈綸織物	燃燒后聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．鐵制品鎊蝕條件的探究實驗中：
（1）最終A、B、C中產生的實驗現象為A試管中鐵釘最容易生銹；B試管中鐵釘不易生銹；C試管中鐵釘不易生銹；
（2）實驗中使用蒸餾水的目的為防止其它雜質的干擾；
（3）圖B中植物油的作用是防止空氣中的氧氣溶解在水中；
（4）A和C圖實驗對比說明鐵生銹的條件是鐵與水接觸；
（5）實驗的最終結論是鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；
（6）圖D實驗中鐵釘比圖A實驗中鐵釘銹蝕快（填“快”或“慢”）；
（7）此實驗的探究方法對比法
（8）圖C實驗中氯化鈣的作用是干燥劑．

18．近幾年，我國酸雨污染較為嚴重．有關資料顯示，我國的酸雨主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的．
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】①“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色）該反應的化學方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．資料上這個化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，請推測其化學式：H₂SO₄．（在上教版九年級化學教材中即用此原理檢驗含硫火柴中的硫元素．）二氧化硫還能使澄清石灰水變渾濁．
②用化學方程式表示出二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程（任寫一種）：SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
根據上述資料，甲同學和乙同學分別設計實驗方案進行探究．
（1）甲同學：
【進行實驗】甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

【觀察現象】A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
你認為該實驗方案是否合理并簡述理由：不合理．因為二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（2）乙同學：
【進行實驗】乙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：B裝置的作用是檢驗二氧化硫，C裝置的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．
【觀察現象】
（請寫出B、C、D中的現象）B中溶液褪色，C中溶液仍為紫紅色（或顏色變淺），D中溶液變渾濁．
【得出結論】煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．

17．

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）據表可知V_鹽酸：V_NaOH溶液=3：2時，兩溶液恰好完全反應．由此可知NaOH溶液的濃度是0.6g/ml．
（2）當V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有H₂O、Na⁺、Cl^-，、OH^-（填符號）．
（3）用鉛筆在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．并分析曲線變化的原因：開始時氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，溶液溫度升高；當鹽酸過量后，加入的過量的溫度較低的鹽酸使溶液溫度降低．

16．利用如圖所示儀器進行氣體的制取和性質實驗．

請完成下列問題：
（1）寫出下列儀器名稱：B鐵架臺．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的儀器是ABCEGJ（填序號）．化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果采用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，如果復燃則表明氧氣已經收集滿．

15．在生活和化學實驗中，人們經常用到各種除濕劑（干燥劑）．
（l）硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%～35%，可反復使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合價為+4．
（2）生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）無水氯化鈣：白色固體，有苦咸味，每千克吸水量為1kg～1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質的質量分數為45.5%（計算結果保留小數點后一位數字）．
（4）濃硫酸：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有很強的腐蝕性（寫出一條即可）．
（5）還原鐵粉：灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為（文字敘述）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則“雙吸劑”還有效；否則無效．

14．填表：下列物質用途主要利用物理性質的，填寫其對應的物理性質；主要利用化學性質的，填寫其對應的化學反應方程式．

序號	物質	用途	物理性質或化學反應方程式
①	鋁	制鋁箔及電纜線	延展性、導電性
②	硫酸	除鐵銹	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③	天然氣	家用燃料	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O