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5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鈉原子和鈉離子具有相同的質子數
	B．	洗潔精能洗去油污是因為它能溶解油污
	C．	酸堿中和后溶液不一定呈中性
	D．	有發熱、發光現象的不一定是燃燒

4．我校化學興趣小組的同學為了測定某CuSO₄溶液的溶質質量分數，取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．
試計算：
（1）反應生成沉淀的質量為4.9g；
（2）CuSO₄溶液中溶質的質量分數；
（3）所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

3．如圖是初中化學中常見的儀器和裝置，回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集O₂，可選擇的裝置是GA（填裝置編號）；反應方程
式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用裝置F排空收集氧氣，氣體從c（“b”或“c”）導管口通入；
（2）用過氧化氫和二氧化錳制取O₂，該反應的基本類型是分解反應，其中二氧化錳的作用是催化作用；
（3）將F裝置中注滿水，用鋅粒和稀硫酸反應制取H₂，并通過排水量測定所收集到H₂的體積，應選用的裝置組合順序為DFB（填裝置編號）；
（4）若用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶干燥的CO₂，同時檢驗CO₂．請按照氣流從左到右方向，用裝置接口字母表示連接順序是a→e→d→c→b→f．

2．某同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上有一瓶標簽破損的溶液（如圖），已知它是氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液三者中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究．
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性
【提出問題】這是一瓶什么溶液？
【提出猜想】
[猜想①]氯化鈉溶液[猜想②]氫氧化鈉溶液[猜想③]碳酸鈉溶液
【實驗推斷】
（1）他取少量該溶液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，據此，猜想①（填“①”或“②”或“③”）不成立．理由是氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅；
（2）他另取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，于是他得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液；
（3）小軍認為，該結論不正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．

1．我校九年級同學在春游野炊就餐后，為了消除隱患，立即用沙土覆蓋余火．其原理是（　　）

	A．	降低可燃物的著火點		B．	使可然物與氧氣隔離
	C．	撤離可燃物		D．	降低可燃物的溫度

20．天然氣作為燃料已經進入千家萬戶，其主要成分是CH₄．它在空氣中完全燃燒生成CO和H₂O．如果它不完全燃燒會生成什么物質？某研究性學習小組對此展開探究．

【提出猜想】生成物中一定有H₂O（填化學式），可能有CO₂和CO．
【實驗探究】該小組同學將生成的混合氣體，依次通過如圖所示的裝置，驗證猜想．
【現象與結論】
（1）觀察到A中澄清石灰水變渾濁，證明混合氣體含有CO₂；
（2）根據裝置A的作用和C的位置，推測C的作用是吸收水蒸氣；
（3）觀察到D中粉末由黑色變成紅 色，證明混合氣體含有CO，該反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
【交流討論】
（4）小明認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是吸收CO₂；
（5）小張則提出：從環保的角度看，此裝置有一個不足之處：未處理尾氣中的CO．

19．化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題：
（1）目前市場上有：高鈣奶粉、補鋅口服液等，人體缺碘元素會引起甲狀腺腫大；
（2）當森林發生火災時，救火的措施之一是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其原理是移走可燃物；
（3）檢驗井水是硬水還是軟水可用肥皂水．

18．某實驗小組的同學對某食品包裝袋中一個寫有“生石灰干燥劑，請勿食用”的小紙袋產生興趣．
（1）生石灰做干燥劑的化學原理是（用化學方程式表示）：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）該干燥劑中除了氧化鈣還可能有氫氧化鈣和碳酸鈣物質．
【提出問題】
①該干燥劑是否還具有干燥能力？請設計實驗證明（寫出實驗步驟、現象及結論）：取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁，杯壁變熱，說明可繼續作干燥劑．
②干燥劑中加水充分溶解后的白色固體是什么物質？
【進行猜想】甲同學認為可能是Ca（OH）₂，乙同學認為可能是CaCO₃；你認為可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗探究】
請設計實驗證明你的猜想．請你完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量白色固體于燒杯中加水后攪拌、溶解、靜置．取上層清夜于試管中滴入適量無色酚酞溶液．
②取下層不溶物于試管中，加入足量稀鹽酸．		白色固體中有CaCO3，

通過以上探究，最后確定你的猜想是正確的．
【反思與拓展】（1）白色固體中碳酸鈣形成的原因（寫化學方程式）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣的方法（寫化學方程式）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

17．現有部分變質的燒堿固體18.6g，與一定質量的溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g．請計算：
（1）部分變質的燒堿固體中碳酸鈉的質量是多少克？
（2）反應消耗稀鹽酸溶液的總質量是多少克？
【反思與拓展】怎樣除去燒堿溶液中的碳酸鈉？（用化學方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

16．將某溫度下接近飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，下列方法正確的是（　　）
①降低溫度；②升高溫度；③溫度不變時加氫氧化鈣固體；④恒溫蒸發一定量的水．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③

D．

③④