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8．“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質量的重要指標．某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設計了下面的實驗方案

（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了b．（填字母）
a．鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
（2）甲同學的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度．但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（化學方程式表示）
（3）乙同學查閱資料：ZnCl₂、FeCl₂都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水的Zn（OH）₂和Fe（OH）₂，而Zn（OH）₂既可以溶于酸也可以溶于堿，Fe（OH）₂則只能溶于酸，于是設計了如圖3方案：
步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是防止產生氫氧化鋅沉淀．
（4）丙同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖2所示裝置．其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸．
①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發．
②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變，說明該量氣裝置氣密性良好．
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會偏大（選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）．

7．A、B、C、D四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質X的溶液和稀硝酸，發生的現象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無現象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失，有氣體產生	沉淀不消失	無現象

（1）物質X的化學式是BaCl₂．
（2）物質B是，加入X后反應的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，加稀硝酸后，沉淀消失的反應化學方程式是BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）為進一步區別A和C，可根據金屬活動順序表選擇一種金屬單質進行實驗，寫出其中一個反應的化
學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

6．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管出現白色渾濁，實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發現廢液變渾濁，同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質？
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認為還可能是氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣（寫出一種猜想）
【討論】你認為C猜想不合理（填字母），請說明理由氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液．	出現白色沉淀．	猜想正確

【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否剩余．

5．如圖中的物質均為初中化學常見物質，其中H是藍色沉淀，E、F、H所屬物類別相同，B、C、D所屬類別相同，（部分生成物已略去）．如圖為它們之間的轉化關系．請回答：

（1）寫出A的化學式：CaCO₃；
（2）寫出 E→F的基本反應類型：復分解反應；
（3）物質E的一種用途為：改良酸性土壤；
（4）寫出I→C的一個可能的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

4．化學與生活密切相關，化學使我們的生活更加美好：
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣．它們均屬于不可再生能源．燃燒化石燃料會增加空氣中PM2.5濃度，可導致呼吸道病人增多．PM2.5口罩中使用了活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用．
（2）天然水中雜質較多，我國不少自來水廠在處理原水時，常需加入明礬、ClO₂、活性炭等物質．ClO₂中氯元素的化合價是+4，生活中硬水軟化的常用方法是煮沸．
（3）日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營養素是蛋白質．
（4）合金與其含有的成分金屬相比，合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低（填“高”、“低”或“無法比較”）．

3．如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現向小試管中注入適量濃硫酸．請回答：
（1）可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁；
（2）U形管中a、b液面變化情況是B（選填序號）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．出現這種情況原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內氣體受熱膨脹體積變大，使U型管a液面下降，b液面上升．

2．請認真回憶物質與其構成粒子之間的關系，回答下列問題：
（1）金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，二氧化碳是由分子構成的．
（2）根據如圖的原子結構示意圖判斷：該元素的核電荷數為17，該原子位于元素周期表中第3周期．在化學反應中，這種原子容易形成陰離子（填“陽”、“陰”）．

1．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四．
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：Na₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是氫氧化鈉與硫酸會反應，不會同時剩余．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7		產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予了肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了如下兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中；
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

20．小明家有包開啟了的小蘇打，久置在灶臺上方，可能因受熱而變質．小明為此 開展了探究，請分析其過程完成填空．
【查閱資料】
①2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
④Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaHCO₃
⑤Na₂CO₃受熱不分解，NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂都能溶與水．
【假設猜想】
假設一：小蘇打沒有變質，化學成分為 NaHCO₃；
假設二：小蘇打完全變質，化學成分為Na₂CO₃；
假設三：小蘇打部分變質，化學成分為NaHCO₃和Na₂CO₃．
【實驗方案】
可選藥品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀鹽酸

實驗操作	實驗現象	實驗結論
操作一：取小蘇打樣品少量溶于足 量水后，加入過量的②（填藥品編 號，下同），觀察，如有沉淀，則繼續進行下一步操作． 操作二：待操作一中反應充分后過 濾，并在濾液中加入過量的④，觀察．	操作一中無沉淀出現	假設一成立
	操作一中有沉淀出現	假設二成立
	操作二中產生氣泡	假設三成立

【問題討論】
有同學認為，取一定量樣品直接加熱，再將產生的氣體通入澄清石灰水，根據實驗現象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷．請評價這種方案是否合理并說明理由否；不能判斷是部分還是沒有變質的情況．

19．某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內容：

（1）寫出下列儀器名稱：b長頸漏斗．
（2）若用D裝置收集氧氣，則氧氣應從c 口通入（填“c”或“d”）．
（3）若用裝置E收集CO₂并測量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止二氧化碳溶于水并與水反應．