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11．回答下列問題：
（1）用文字表達式解釋下列現象的原因．
①向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO₂，溶液變為紅色二氧化碳+水→碳酸；
②通入CO₂變紅的石蕊試液，加熱后又變成紫色；碳酸$\stackrel{加熱}{→}$二氧化碳+水．
（2）形態各異的物質可按一定規律分類．現有下列物質：
A．氧氣B．稀有氣體C．冰水共存物
D．含碘鹽E．潔凈的空氣F．液氧
請選用各物質名稱前的字母序號填寫：屬于混合物的是BDE．

10．有①鑷子、②燒杯、③試管、④膠頭滴管、⑤藥匙等儀器，為下列實驗操作各選一種儀器（填相應的序號）．
（1）吸取或滴加少量液體時用④；
（2）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是③；
（3）取用粉末狀固體的儀器為⑤．

9．下列描述的變化不屬于分解反應的是（　�。�

	A．	用高錳酸鉀加熱制取氧氣		B．	分離液態空氣法制取氧氣
	C．	雙氧水和二氧化錳制取氧氣		D．	電解水制取氫氣和氧氣

8．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑．
（1）電解K₂MnO₄溶液可獲得高錳酸鉀，化學方程式為：
2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KMnO₄+H₂↑+2X …反應Ⅰ
反應Ⅰ中，X的化學式為KOH．
（2）高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ …反應Ⅱ
現取15.8g KMnO₄充分受熱分解，可產生多少克的O₂？（KMnO₄相對分子質量為158）
（3）科研小組重復進行高錳酸鉀分解實驗，測得產生O₂的質量大于通過“反應Ⅱ”化學方程式計算得到的結果．某同學據此提出如下猜測：
①加熱時，高錳酸鉀中的鉀、錳元素轉化為氧元素并釋放氧氣；
②加熱時，K₂MnO₄將進一步分解并釋放出氧氣；
③加熱溫度不同時，高錳酸鉀不按“反應Ⅱ”分解．
對于這些猜測，肯定錯誤的是①（填序號），理由是化學反應前后，元素種類不變．

7．毛巾用久了會變硬變黃，原因之一是：用毛巾洗臉時，自來水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根據要求回答問題：
（1）鈣離子可用化學符號表示為Ca²⁺．
（2）證明自來水是硬水，可使用的試劑是肥皂水，觀察到的現象是出現泡沫少，浮渣多．
（3）為避免或減緩毛巾變硬變黃，一種方法是降低自來水的硬度．
①下列水凈化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；
A．過濾          B．沉降           C．蒸餾           D．吸附
②含CaCl₂的自來水，可用碳酸鈉處理．處理時反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）要讓用久的毛巾變軟，日常生活中可采用的一條措施是用食醋浸泡．

6．為了除去一瓶部分變質的NaOH溶液中的Na₂CO₃，大家采用了不同的方法．
【方案設計】：
（1）小明認為可用CaCl₂溶液除去Na₂CO₃，大家一致認為不可行，理由是引進了新雜質氯化鈉；
（2）小梁取少量部分變質的NaOH溶液于試管中，加入一定量的Ca（OH）₂溶液，充分反應后，過濾，得到NaOH溶液和濾渣．加入Ca（OH）₂溶液后，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出問題】：小明對小梁所得NaOH溶液中的溶質成分提出了疑問，認為可能仍有其他成分．
【猜想與假設】：下列是小明提出的幾種濾液溶質成分的猜想：
猜想一：加入的Ca（OH）₂適量，溶質只有NaOH
猜想二：加入的Ca（OH）₂不足，溶質有NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：加入的Ca（OH）₂過量，溶質有NaOH和Ca（OH）₂
【實驗與探究】：分別取少量濾液于兩只試管中，進行下列實驗．

實驗組別	①	②
實驗操作
實驗現象	無氣泡產生	無白色沉淀產生

【事實與結論】：通過以上實驗探究，得出猜想一成立．
【拓展與遷移】：除了NaOH和Ca（OH）₂等堿類物質，還有許多化學藥品易與空氣中的成分反應而變質，請再寫出一例生石灰．

5．2015年“世界水日”的宣傳主題是“水與可持續發展”，請回答下列問題：
（1）某同學在河道口處取水，加入肥皂水并振蕩，發現泡沫很少，則該水屬于硬水（填“硬水”或“軟水”）；若將此水進行凈化處理，單一操作相對凈化程度較高的是蒸餾（填“吸附”、“過濾”或“蒸餾”）．
（2）由于吸煙，不慎引燃被褥，立即用水滅火，使溫度降低到可燃物的著火點以下．
（3）配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液，實驗步驟是：①計算：氯化鈉5g，水45g；②用量筒量取45mL水；③溶解：該步驟中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．

4．某同學將20g 含氧化鐵80%的赤鐵礦石加入84g 稀鹽酸中，恰好完全反應（赤鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．計算：
（1）該20g 赤鐵礦石中氧化鐵的質量．
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

3．某同學家中有NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄三種化肥，其中有一袋化肥包裝袋上字跡模糊．該同學對該袋化肥的成分產生了疑問，進行了以下探究．
【提出問題】該包化肥的成分是什么？
【做出猜想】該包化肥可能是NH₄Cl、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結果
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨	產生刺激性氣味	該化肥為銨態氮肥
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的 Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾	產生白色沉淀，沉淀不溶解	沒有CO32-存在
（3）�。�2）所得的濾液少量于試管中，滴加足量的硝酸銀溶液溶液	產生白色沉淀	有NH4Cl 存在

【實驗結論】該包化肥的成分是NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄．
【實驗反思】若實驗驗證的步驟（2）中是否可用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液？否（填“是”或“否”）．請簡要說明原因：氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾．

2．如圖是實驗室制取氣體的裝置，請據圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱集氣瓶．
（2）寫出用該裝置制取氧氣的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要得到較為干燥的氧氣，則B 裝置中放的藥品c 為濃硫酸；若用盛滿水的D 裝置收集氧氣，應從導管e（填“d”或“e”）通入．
（3）若用該套裝置制取二氧化碳，則裝置A 中的藥品a 是稀鹽酸；若裝置B 中的藥品為紫色石蕊試液，則裝置B中發生的實驗現象為紫色石蕊溶液變紅色．
（4）用該套裝置制取氧氣和二氧化碳，有一個錯誤為：用向下排空氣法收集．