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20．氯化鈉溶液中，含有少量氯化鋇和氫氧化鈉雜質，測得兩種雜質的質量比為13：10．欲將兩種雜質同時除去，得到純凈的氯化鈉溶液，可以選用的試劑組合是（　　）
①鹽酸和硫酸溶液，其中含溶質的質量比為73：98
②鹽酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為73：71
③硫酸和硫酸鎂溶液，其中含溶質的質量比為49：60
④硫酸和硫酸鈉溶液，其中含溶質的質量比為98：71．

A．

④

B．

②④

C．

①③

D．

①②

19．下列物質中屬于具有還原性氣體態單質的是（　　）

A．

氧氣

B．

一氧化碳

C．

碳

D．

氫氣

18．化學與生活息息相關，我們的生活離不開化學．
（1）國家提倡使用的加碘鹽，是在食鹽中加入適量的碘酸鉀，加碘食鹽里的“碘”指的是元素．（填“單質”、“元素”或“原子”）．已知碘酸鉀受熱不穩定，因此，你認為炒菜時宜遲．（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利．
（2）日本大地震導致福島核電站發生嚴重核事故，伴隨有氫氣爆炸，廠房燃燒等．回答：
①氫氣燃燒是將化學能轉化為熱能，反應的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
②核燃料棒包殼是鎬錫合金，在高溫下鎬（Zr）與水發生了化學反應，生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，該反應的化學方程式是：Zr+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZrO₂+2H₂↑．

17．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，若改用10克溶質質量分數為4%的氫氧化鉀溶液，反應后向溶液中滴入紫色的石蕊試液，則溶液顯（　　）

A．

紅色

B．

藍色

C．

紫色

D．

無法確定

16．請根據下列探究實驗，回答問題．
（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是A．
A．將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中    B．將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
C．將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中  D．將銀；銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中兩種．①加入足量的稀鹽酸后過濾；②加入足量硫酸銅溶液后過濾；
（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：鐵片和銅片相互刻劃．

15．研究和學習化學有很多重要的方法．如表方法中所舉示例不正確的是（　　）

選 項	方  法	示  例
A	實驗法	用紅磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗
B	分類法	生鐵、硬鋁、焊錫、橡膠都屬于合金，屬于金屬材料
C	推理法	酒精燃燒生成CO2和H2O，則酒精中一定含有C、H元素
D	歸納法	根據稀鹽酸、稀硫酸等物質的化學性質，歸納出酸的通性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據實驗回答問題：
（1）先用彈簧夾夾住乳膠管，將燃著的紅磷立即伸入盛有少量水的集氣瓶中，并把塞子塞緊，可觀察到的實驗現象是什么？紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱待紅磷熄滅，打開彈簧夾又可觀察到什么現象？燒杯中的水進入集氣瓶，集氣瓶內水面上升，約占集氣瓶中空氣體積的五分之一寫出反應的符號表達式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）燃燒結束后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣．由本實驗可推知氮氣的物理性質和化學性質是什么？物理性質：無色、不易溶于水化學性質：氮氣不與紅磷反應（或不支持燃燒）
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是紅磷的量不足、裝置漏氣．

13．下列所示圖象能正確反映對應的實驗或事實的是（　　）

	A．	向氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液
	B．	等質量的碳酸鈉粉末和塊狀碳酸鈣分別與等體積等濃度足量的鹽酸反應
	C．	向一定量的碳酸鈉溶液中逐漸加水稀釋
	D．	向一定量的實驗室廢液（實驗室制取二氧化碳后產生的）中逐滴滴加碳酸鈉溶液

12．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑，如與空氣長時間接觸就會放生變質．實驗小組的同學對一瓶久置的堿石灰的成分進行探究．
【提出問題】這瓶久置的堿石灰成分有哪些？
【猜想與假設】I氧化鈣、氫氧化鈉    II 氧化鈣、碳酸鈉   III  氫氧化鈣、氫氧化鈉   IV 氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣   V碳酸鈣、碳酸鈉
【實驗設計】他們取部分樣品于燒杯中，加入少量水，有大量熱放出，猜想V不成立．
（2）繼續加水、攪拌、靜置，杯底有不溶物，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡生成，猜想I不成立．
（3）取濾液，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；在溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅．
【反思評價】（1）有同學根據實驗（2）（3）的現象判斷猜想 II不成立，你的看法是如果久置的堿石灰成分有氧化鈣、碳酸鈉，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，如果碳酸鈉過量，則濾渣中含有碳酸鈣，同時濾液中含有碳酸鈉，符合實驗（2）（3）的現象，無法判斷猜想 II不成立
（2）堿石灰成分里沒有碳酸鈉，但探究結果是存在碳酸鈉，你認為碳酸鈉來自氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應
【拓展遷移】根據堿石灰的成分，制取下列氣體時，不能用堿石灰作干燥劑的是BD
A．Y氧氣     B．二氧化碳   C．氨氣    D．二氧化硫．

11．溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．
（1）農業生產常用溶質的質量分數10%～20%的NaCl溶液來選種．現將300g25%的氯化鈉稀釋為15%的氯化鈉溶液 需要氯化鈉和水的質量比為3：2
（2）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖Ⅰ所示．常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖Ⅱ所示．
①t₁℃時，乙物質的飽和溶液的溶質質量分數＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的雜質乙，可采用降溫結晶方法提純甲．（填“蒸發結晶”、“降溫結晶”之一）
③在圖Ⅱ實驗中看到的實驗現象是甲試管中固體增多，乙兩試管里固體減少．請你對此現象作出解釋溫度降低，甲物質的溶解度減小，飽和溶液中析出固體，固體增多；乙物質的溶解度增大，固體減少．
④20攝氏度時，對甲試管中進行如下操作，最終甲試管中溶液的溶質質量分數一定發生變化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物質      C．升溫   D．蒸發部分溶劑，恢復到20攝氏度．