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17．為完全中和某一強酸溶液，需用10克溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，若改用10克溶質質量分數為4%的氫氧化鉀溶液，反應后向溶液中滴入紫色的石蕊試液，則溶液顯（　　）
A．紅色B．藍色C．紫色D．無法確定

分析 欲正確解答本題，需根據NaOH和KOH的相對分子質量判斷兩者分子數的多少，進而分析反應的情況確定反應后溶液的酸堿性．

解答 解：酸堿中和反應的實質是氫氧根與氫離子的結合，NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氫氧根離子較多，故用改用等質量的KOH 不會完全中和掉這一強酸，反應后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7，溶液的顏色變為紅色．
故選A

點評 本題主要考查學生根據分子質量的不同來判斷反應結果的能力，解題的同時也結合了中和反應的實質進行分析，能較好的培養學生分析問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面含氮元素的化合物中，氮元素的化合價最高的是（　　）
A．NO2B．HNO3C．NH3D．NaNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某正三價金屬元素的氧化物中，該金屬元素與氧元素的質量比為7：3，則該金屬氧化物的相對分子質量為（　　）
A．160B．102C．232D．242

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某同學進行了如下的探究實驗．
實驗一：探究稀酸的化學性質（如圖）．
（1）A試管中的石蕊由紫色變為紅色；
（2）通過C，D試管中的現象可得出的結論是酸能與某些金屬反應；
（3）E中的固體消失并放熱，能否由此證明中和反應的發生，說明理由氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；
（4）補充一個實驗，完善酸的通性，寫出化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
實驗二：實驗后的廢液處理．
實驗結束后，將反應后的廢液倒在同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁，一段時間后，上層清液為藍色，下層有難溶固體．
（5）上層清液中的溶質是：石蕊、氫氧化鈉、氯化鈉；
（6）該同學為驗證廢液缸中難溶固體的成分，設計了如下實驗．
 實驗內容 現象 難溶固體的成分
 取難溶固體于試管中，加入過量稀鹽酸 固體部分溶解，溶液變黃Ⅰ．一定有銅
Ⅱ．一定有鐵
Ⅲ．一定有氧化鐵
Ⅳ．至少有三種物質
你認為上述結論中正確的是Ⅰ．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑，如與空氣長時間接觸就會放生變質．實驗小組的同學對一瓶久置的堿石灰的成分進行探究．
【提出問題】這瓶久置的堿石灰成分有哪些？
【猜想與假設】I氧化鈣、氫氧化鈉    II 氧化鈣、碳酸鈉   III  氫氧化鈣、氫氧化鈉   IV 氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣   V碳酸鈣、碳酸鈉
【實驗設計】他們取部分樣品于燒杯中，加入少量水，有大量熱放出，猜想V不成立．
（2）繼續加水、攪拌、靜置，杯底有不溶物，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡生成，猜想I不成立．
（3）取濾液，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式是Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；在溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅．
【反思評價】（1）有同學根據實驗（2）（3）的現象判斷猜想 II不成立，你的看法是如果久置的堿石灰成分有氧化鈣、碳酸鈉，CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸鈉過量，則濾渣中含有碳酸鈣，同時濾液中含有碳酸鈉，符合實驗（2）（3）的現象，無法判斷猜想 II不成立
（2）堿石灰成分里沒有碳酸鈉，但探究結果是存在碳酸鈉，你認為碳酸鈉來自氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應
【拓展遷移】根據堿石灰的成分，制取下列氣體時，不能用堿石灰作干燥劑的是BD
A．Y氧氣     B．二氧化碳   C．氨氣    D．二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，前者屬于物質的化學性質，后者屬于物質的物理性質的是（　　）
A．鎂帶在空氣中燃燒； 酒精揮發
B．二氧化硫具有刺激性氣味； 氯氣有毒
C．蠟燭受熱熔化； 液氧是淡藍色的液體
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； 鐵塊能熔化成鐵水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖為加熱高錳酸鉀制取氧氣剛開始加熱瞬間，找出下列裝置的明顯錯誤三項．
（1）試管口沒有放棉花；
（2）試管口沒有向下傾斜；
（3）導管伸入太長．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．同種元素的原子和離子一定相同的是（　　）
A．化學性質B．電子層數C．核電荷數D．最外層電子數

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．地殼中含量最多的元素是氧元素．

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