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19．酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

	OH -	NO 3 -	Cl -	CO 3 2-	SO 4 2-
H +	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na +	溶	溶	溶	溶	溶
Ca 2+	微	溶	溶	不	微
Ba 2+	溶	溶	溶	不	不
Cu 2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）寫化學式：一種酸HCl；一種不溶于水的鹽CaCO₃．
（3）判斷：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液能否發生反應能，其理由是氯化鋇與硫酸鈉相互交換成分生成沉淀．
（4）寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．2004年春，轟動全國的安徽阜陽市劣質奶粉事件，導致出現200名“大頭嬰兒”和10多名嬰兒夭亡．經檢測，劣質奶粉幾乎不含蛋白質等促進嬰兒生長發育的營養素．對于請少年來說，正是生長發育的階段，我們在膳食中更應注重，其中人體所必需的六大營養素為糖類、油脂、蛋白質、維生素、水 和無機鹽．其中營養素中的蛋白質被稱作“生物催化劑”．

17．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
通過測定樣品和稀硫酸反應產生的氣體的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得樣品中碳酸鈉的質量分數（純堿樣品的純度）．如圖所示

①如圖連接裝置（除C、D外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄C的質量（m₁）．（稱量時注意封閉C的兩端．）
③鼓入空氣，持續約1分鐘．
④連接上C、D．
⑤打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸快速加入A中后，關閉活塞．
⑥鼓入空氣，持續約1分鐘．
⑦稱量并記錄C的質量（m₂）．（稱量時注意封閉C的兩端及B右端的出口．）
⑧計算．
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去生成的二氧化碳中的水蒸氣；
（3）C裝置中反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．通過測定
裝置C在實驗前后的質量，其增加的質量即為樣品與稀硫酸反應產生的二氧化碳氣體的質量．
（4）D裝置的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，防止造成干擾．
（5）E裝置的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
步驟③中鼓入空氣的目的是：排盡裝置A和B中含有CO₂的空氣．
步驟⑥中鼓入空氣的目的是：為了將生成的二氧化碳全部排出；
若省略實驗步驟⑥，測得的純堿樣品的純度偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）稱得純堿樣品的質量為12.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為88.3%（精確到0.1%）．

16．如表為元素周期表中第3周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=15．
（2）第16號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是SO₂，
這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是SO₄^2-．
（3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是NaCl，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）鈉元素的化學性質與如圖所示A（填序號）元素的化學性質相似．

（5）第11號元素的固體單質（Na）常溫下與水發生反應，生成氫氧化鈉和另一種無色氣體單質（密度最小），該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

15．現有t℃下200g某物質的溶液，若蒸發掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發30g水，析出固體為15g，則在t℃下該物質的溶解度為100g．

14．請選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學式：
①打開汽水瓶蓋時，大量逸出的氣體CO₂；
②我國建設的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是CH₄；
③在搶救危急病人時用的單質氣體是O₂；
④相對分子質量最小的氧化物H₂O．

13．用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解．ClO₂易與堿反應，其殺菌、漂白能力均優于Cl₂，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的氣味．
（1）根據以上信息，請你總結出ClO₂的性質：
物理性質ClO₂是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水（寫一點，下同）；化學性質見光易分解，易與堿反應，能殺菌，能漂白．
（2）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法），反應的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉NaClO₂（N₂保護下）制取ClO₂，同時生成生活中一種常見的鹽，該反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優點是無有害氣體生成，產品易分離．
（3）工業上也可以在60℃時，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應制取ClO₂．某實驗小組用右圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①為了保證實驗成功，在A裝置外面需加60℃水、B裝置外面需加冰水；
②C中所盛放的藥品是NaOH．

12．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來的是（　　）

	A．	CuCl2、NaOH、NaNO3、BaCl2		B．	Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
	C．	NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2		D．	K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4

11．如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的全過程．請回答下列問題：
（1）寫出鐵絲燃燒的現象；
（2）集氣瓶內為什么要預先裝少量水或鋪一層細砂？
（3）點燃火柴后，鐵絲為什么要由瓶口慢慢插入瓶內？

10．寫出下列反應的文字表達式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
（3）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；
（6）實驗室制取氧氣的方法高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（合理即可）．