Question

16．如表為元素周期表中第3周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=15．
（2）第16號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是SO₂，
這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是SO₄^2-．
（3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是NaCl，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）鈉元素的化學性質與如圖所示A（填序號）元素的化學性質相似．

（5）第11號元素的固體單質（Na）常溫下與水發生反應，生成氫氧化鈉和另一種無色氣體單質（密度最小），該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，進行分析解答．
（2）根據物質的組成以及離子符號的寫法來分析；
（3）第三周期中活動性最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素是氯元素；據此進行分析解答．
（4）根據決定元素化學性質的因素來分析；
（5）根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則磷原子的核電荷數x=2+8+5=15．故填：15；
（2）16號元素是硫元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，二者可組成的二氧化硫、三氧化硫；硫元素與氧元素的原子可構成硫酸根離子，故填：SO₂（答案合理即可）；SO₄^2-；
（3）第3周期里共有鈉、鎂、鋁三種金屬；活動性最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素是氯元素，組成的化合物為氯化鈉，鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化合物的化學式為NaCl；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．故填：NaCl；離子；
（4）最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子的最外層有1個電子，A的最外層也為1個電子，在化學反應中易失去最外層的電子，化學性質相似，故填：A；
（5）密度最小的氣體是氫氣，則鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故填：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是正確解題的關鍵．