Question

4．請你猜測在空氣中燃燒鎂條反應前后剩余固體質量與鎂條質量相比的變化情況，并做出合理解釋．寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）依據質量守恒定律的內容分析，強調反應前所有參與反應的物質質量總和與反應后所有生成的物質質量總和相等，據此對問題進行分析判斷即可；
（2）根據鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．

解答 解：①鎂條在密閉容器中被點燃，發生的反應是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，所以依據質量守恒定律的內容可知：參與反應的鎂條質量與氧氣的質量和應該等于生成的氧化鎂的質量，所以鎂條燃燒后的固體質量大于反應前的固體鎂的質量；在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；
故答案為：參與反應的鎂條質量與氧氣的質量和應該等于生成的氧化鎂的質量，所以鎂條燃燒后的固體質量大于反應前的固體鎂的質量；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；

點評 此題是對質量守恒定律的考查，解題的關鍵是抓住參與反應的各物質的質量總和等關鍵點．