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8．某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制右圖．
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10g樣品可以產生3.3克二氧化碳；
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數．

7．能源和資源的短缺及其在使用過程中帶來的環境問題，是全球關注的熱點問題．
（1）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不斷增長，導致化石能源將日益枯竭．科學家在呼吁人們增強節能意識的同時，也在積極研制和開發新的能源．請寫出具有開發前景的新能源三種：太陽能、風能、水能．
（2）氫氣燃燒具有熱值高且具有熱值高、無污染的優點，因此被認為是最理想的清潔能源．其燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在汽車排氣管加裝三效轉換器，可以在催化劑的作用下將一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環的兩種無污染物質，請你寫出化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．

6．寫出下列化學方程式 
（1）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）酒精（C₂H₆O）完全燃燒C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

5．下列各組物質的溶液混合后能發生復分解反應，但不產生沉淀或氣體的是（　　）

	A．	碳酸鉀和硫酸		B．	硝酸鉀和硫酸鈉
	C．	氫氧化鈣和鹽酸		D．	硫酸銅和氫氧化鈉

4．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是癟氣球膨脹起來，發生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）丙實驗中觀察到的實驗現象是產生白色沉淀；
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：指示劑、水、氯化鈉、碳酸鈣
②還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？
同學們有如下猜想：
小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉； 小明認為：只有碳酸鈉； 小平認為：只有氫氧化鈣
你認為還可能是只有氫氧化鈉（寫一種猜想）
【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗，請你將小芳的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置	①有白色沉淀，溶液呈紅色	小麗的猜想正確
	②有白色沉淀，溶液呈無色	小明的猜想正確
	③不產生沉淀，溶液呈紅色	小平的猜想正確

3．下列有關燃料的說法不符合實際的是（　　）

	A．	由于氫氣的生產成本太高，貯存和運輸都不方便，所以目前還不能應用
	B．	“西氣東輸”工程是將新疆的天然氣通過專用管道輸送到上海等地
	C．	石油是由一些沸點不同的化合物組成的混合物，不需加工就可以直接燃燒
	D．	煤由于成本低廉和燃燒方便，是目前較為廣泛使用的燃料

2．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應生成氯化鈉和二氧化碳，得二氧化碳氣體8.8g．請計算：
（1）混合物中氯化鈉的質量；
（2）混合物中碳酸鈉的質量；
（3）求原稀鹽酸中HCl的質量分數．

1．原水（未作處理的水）中含有泥沙、懸浮物 和細菌等雜質，氯氣溶于水生成次氯酸可殺死細菌．某水廠自來水的生產凈化步驟如圖所示
（1）加明礬的作用形成膠狀物，吸附雜質．
（2）用以除去水中細小固體顆粒的步驟為C．（填序號，下同）
（3）能消毒殺菌的步驟為D．

20．在下列物質中：①氧氣 ②鎂 ③二氧化碳 ④液態空氣 ⑤礦泉水 ⑥氯化鈉（用序號回答）
（1）屬于混合物的是④，
（2）屬于單質的是①②，
（3）屬于混合物的④．

19．某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
（1）NaOH變質化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（2）檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）該樣品中Na₂CO₃的質量是5.3g
（4）KOH是一種比NaOH堿性更強的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養素是K（填元素符號）．
（5）根據“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？
（只要答案合理就給分）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO₂氣體．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量（計算結果精確至小數點后一位）．