Question

8．某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據實驗測得的數據繪制右圖．
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10g樣品可以產生3.3克二氧化碳；
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應的縱坐標數值即為產生二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳和樣品質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應的縱坐標數值為3.3g，這個數值即為產生二氧化碳的質量．故答案為：3.3；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%═75%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．