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7．如表是硝酸鉀（KNO₃）和氯化鉀（KCl）在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃時氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，它的意義是在40℃時，氯化鉀在100g水里達到飽和時溶解的質量是40g．
（2）40℃時，向兩個分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖所示，則乙燒杯中的溶質是KNO₃．
（3）采用任意一種操作方法，將甲燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變為不飽和溶液．下列說法中正確的是ACD（填字母）．
A．溶劑質量可能不變    B．溶液中溶質的質量分數一定增大
C．溶液質量一定增大     D．可采用升溫或加水的方法
（4）若要配得溶質質量分數為40%以上的硝酸鉀（KNO₃）溶液，配制時的溫度應不低于50℃

6．在某溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液經下列變化后，溶液的質量分數不變的是（　　）

	A．	溫度不變，添加水		B．	溫度不變，蒸發水
	C．	水量不變，升高溫度		D．	降低溫度，且加氫氧化鈣

5．有濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（　　）

	A．	加入10克食鹽固體		B．	把溶液中的水蒸發掉一半
	C．	加入100克10%的食鹽溶液		D．	把水蒸發掉50克

4．20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為26.5%，若向此溶液中添加5克氯化鈉和5克水，充分攪拌后則所得溶液中溶質的質量分數為（　　）

	A．	大于26.5%		B．	小于26.5%
	C．	等于26.5%		D．	條件不足，無法判斷

3．下列對化學知識的歸納不正確的是（　　）

A物質的俗名	B物質的分類
氫氧化鈉的俗名--苛性鈉 碳酸鈉的俗名--純堿	HNO3--酸 NH3•H2O--堿
C物質的物理性質	D物質的鑒別
干冰能升華 氧化鈣加水放熱	化纖與純羊毛面料燃燒 食鹽與硫酸鈉 加氯化鋇溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．甲醛是室內污染物之一．已知甲醛的化學式為HCHO，請計算：
（1）甲醛中碳、氫、氧三種元素的原子個數比1：2：1
（2）甲醛的相對分子質量30．
（3）甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比6：1：8．
（4）15克甲醛中含有多少克碳元素？（列式計算）

1．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數據見下表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋因為反應物的質量沒有加上參加反應的氧氣質量，所以生 成物MgO的質量比Mg的質量大．
（2）實驗II中發生反應共產生氣體的質量為0.2g．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發生改變．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗II的反應應該在密閉的容器中進行．

20．如圖含有鋰（Li）原子的結構示意圖，根據圖示信息回答下列問題：

（1）鋰元素的原子序數為3；
（2）鋰原子的結構示意圖為D （填字母）；
（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為Li₂O．

19．配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入橫線內）
（1）1C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4 H₂O+3 CO₂
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1 Fe ₃O₄．

18．完成下列化學反應的化學方程式：
（1）電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）鎂帶燃燒制照明彈：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．