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1．過氧化氫（H₂O₂）水溶液是醫療上常用的一種消毒液，實驗室在常溫時用二氧化錳作催化劑制氧氣，發生分解反應，產生水和氧氣．

根據上述所給資料和實驗裝置，回答下列問題：
（1）請寫出過氧化氫（H₂O₂）在二氧化錳催化劑的作用下發生反應的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若要收集這種氣體，能選用的裝置可以是CD（填裝置序號，下同）；若要收集純凈的氧氣，則最好選用的裝置是C．
（3）在實驗室用上述原理制取這種氣體，可選用的發是B．（填序號）
（4）反應完畢后，如果想把催化劑二氧化錳分離出來，應該進行的操作是過濾．
①溶解、蒸發、結晶     ②溶解、過濾     ③過濾．

20．寫出下列化學反應的方程式，并按要求注明有關反應基本類型．
（1）細鐵絲在足量氧氣中充分燃燒3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應
（2）金屬鋅與稀鹽酸的反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，屬于置換反應
（3）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應
（4）磷在空氣中燃燒4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，屬于化合反應
（5）加熱堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，屬于分解反應．

19．按要求用正確的化學用語回答
（1）五個氯原子5Cl；
（2）+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（3）SO${\;}_{4}^{2-}$中數字“2”的含義一個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

18．為了減少城市酸雨的產生，可采取的措施是（　　）

	A．	少用煤作燃料		B．	采用燃料脫硫技術
	C．	向已酸化的土壤中加熟石灰		D．	開發新源

17．已知某溶液中的溶質可能是HCl、NaOH、CaCl₂中的一種或兩種，為確定該溶液中溶質的成分及含量，進行以下實驗．
（1）取少量溶液與試管中滴入2滴無色酚酞，酚酞不變色，溶液中一定不存在氫氧化鈉．
（2）為了進一步測定成分及含量，重新取120g溶液于燒杯中，逐滴加入20.0%的Na₂CO₃溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）．
（已知：向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液發生反應為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂溶液呈中性．）回答下列問題：

①該溶液中溶質的化學式為HCl、CaCl₂．
②計算溶液中各溶質的質量分數．（寫出計算過程）
③m₁=63.6g；m₂=31.8g．

16．A、B、C、D、E、F是六種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、硫、鈣6種元素中的2-3種組成．

（1）A、B由兩種元素組成，B在常溫下為液體，A、B能發生反應：A+2B=Ca（OH）₂+C₂H₂，請寫出A、B的化學式：ACaC₂；BH₂O．
（2）C、D、E、F均由三種元素組成，現有C、D、E、F的四種溶液，分別取四種溶液少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液，C的溶液顯紅色，D、E、F的溶液均顯藍色，將C與E溶液混合，能產生使F溶液變渾濁的無色、無味氣體，D與E溶液混合無明顯現象．
①請寫出下列化學反應方程式：
C和E溶液反應：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；E和F溶液反應：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
②D的俗名為：燒堿、火堿或苛性鈉．
（3）“見著知微，見微知著”是化學學科特有的思維方法．請集合如圖完成下列問題：
①請寫出一種符合圖意的a的微粒符號：Cl^-．
②該反應的化學反應方程式可以表示為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

15．硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養液，如圖是KNO₃的溶解度曲線，請回答相關問題：
（1）T₁℃時，稱量6.0g KNO₃，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為23.1%，該溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將上述溶液由T₁℃加熱至T₂℃（忽略水的蒸發），有關溶液的變化描述正確的是bd（填序號）．
a．變為飽和溶液         b．變為不飽和溶液
c．溶質質量分數增大  d．溶質質量分數不變
（3）某同學在T₁℃時，稱量6.0gKNO₃，加入20g水，攪拌卻發現燒杯中仍有少量固體不溶，該現象可能是下列哪些操作引起的ad（填序號）．
a．用量筒量取20mL水時俯視讀數                            b．用量筒量取20mL水時仰視讀數
c．稱量KNO₃時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼）    d．向燒杯中傾倒水時，有水濺出
（4）請寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施加入少量水．

14．材料是人類社會物質文明進步的重要標志之一．
（1）萊蕪有兩千多年的冶鐵史，是歷史上重要的冶鐵中心．寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）鋁是一種比較活潑的金屬材料，但生活中很少見到鋁被腐蝕，請用化學反應方程式解釋原因4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）萊蕪市在建的“40兆瓦光伏電壓”項目使用了大量的太陽能電池板，其構成材料有晶體硅、玻璃、含氟塑料、鋁合金等，其中屬于有機高分子材料的是含氟塑料．
（4）氫氧化鋁是目前應用最廣泛的無機阻燃劑，在高溫下氫氧化鋁分解吸熱，同時產生水蒸氣和氧化鋁，請從滅火原理分析氫氧化鋁作為阻燃劑的原因之一是氫氧化鋁分解時吸收熱量，可以降低溫度．

13．實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到53.3g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

A．

64%

B．

40%

C．

36%

D．

69.5%

12．推理時化學學習中常用的思維方式，下列推理正確的是（　　）

	A．	酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸
	B．	堿性溶液的pH大于7，純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7
	C．	催化劑能改變化學反應速率，某反應的速率發生改變，一定使用了催化劑
	D．	溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，溶質的質量分數也一定減小