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17．杭州市某郊區一條臟臭的小河，水體存在富營養化污染情況．如圖水質監測站在2013年8月對此水體的一天DO（溶解氧）的實測數據，回答：（已知C-12  H-1  O-16）
（1）據圖用文字描述此水域DO在這一天內隨水溫變化情況．
（2）在凌晨零點時，河水中的DO（溶解氧）僅為該溫度下的D0飽和值的75%～80%；但在午后，D0（溶解氧）出現過飽和（指溶液中溶質的濃度己超過該溫度、壓力下溶質的溶解度而不析出現象），如在15時，DO飽和度可高達110%，造成上述現象的主要原因：水溫升高，DO飽和值下降：光照增強，水生植物光合作用加強，產氧量增加．
材料：下表為不同溫度下DO（溶解氧）飽和值表：

水溫/℃	25	26	27	29	31	32	34
DO飽和值/mg•L-1	8.15	8.00	7.85	7.65	7.43	7.30	7.20

（3）河水里的微生物使有機物（化學式以C₆H₁₀O₅為代表）與溶解在水中的氧氣作用而轉化為CO₂和H₂O的過程（C₆H₁₀O₅+6O₂$\frac{\underline{\;活細胞\;}}{\;}$6CO₂+5H₂0）中所需的O₂的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水體質量的一個指標．當天該水質監測站測得河水中所含有機物的質量折合成C₆H₁₀O₅為0.010g/L，通過計算回答，該河段適合魚類生存嗎（設水溫為25℃）？結論及理由是：不適合魚類生存；因為25℃飽和DO值為8.15mgL^-1，小于BOD的11.85mg．L^-1，會造成魚類缺氧．
（4）目前杭州市由于執行了嚴格的污水排放制度重建了水道體系和用專門船只向河流輸送某中氣體等措施，河流水質己得到顯著的改善．這里的“某種氣體”是指C．
A．氫氣    B．氯氣    C．氧氣    D．二氧化氮．

16．同學們用Na₂CO₃溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．上述兩種物質發生反應的化學方程式為，由此判斷廢液中溶質一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸．
（1）甲同學向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經過酸化的AgNO₃．溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化學方程式說明）．
（3）后續實驗操作是用pH試紙，測出廢液的pH大于 （填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaC1，請完成下表格實驗方案設計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是引入了新雜質硝酸鈉
2	過量的稀鹽酸	蒸發結晶	可行

15．請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產生氫氣的體積，根據化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：
（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為a、d、c、b（填字母）；書寫裝置A中發生反應的化學方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．
③檢查裝置的氣密性．
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．
上述幾步操作中的先后順序是③②④①．
（3）分析下列其中一實驗步驟出現的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數據偏低的是C．（填字母）
A．裝置的氣密性不夠好                              
B．裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣
C．若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積    
D．若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗．

14．石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維．二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水．請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

13．100g稀鹽酸恰好與80g 10%的氫氧化鈉溶液完全反應．求生成NaCl的質量是多少克？

12．純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質，在化學工業中用途極廣．工業上通常用氨堿法來生產．小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩	1溶液變紅色	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：能與Ca（OH）2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀	化學方程式 3Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
猜想四：能與BaCl2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加BaCl2	產生白色沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反應的基本類型為4復分解反應

11．如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，請回答
（1）t₂℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
（2）溫度大于t₂℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙．

10．生產生活中，鈣元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質量為20．                           
（2）該元素的原子序數是40.08．

9．用化學用語填空：
（1）兩個氫原子2H； 
（2）三個鐵離子3Fe³⁺；
（3）空氣中最多的氣體N₂；
（4）水分子H₂O．

8．下列粒子結構示意圖中表示陽離子的是（　　）

A．

B．

C．

D．