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17.杭州市某郊區一條臟臭的小河,水體存在富營養化污染情況.如圖水質監測站在2013年8月對此水體的一天DO(溶解氧)的實測數據,回答:(已知C-12  H-1  O-16)
(1)據圖用文字描述此水域DO在這一天內隨水溫變化情況.
(2)在凌晨零點時,河水中的DO(溶解氧)僅為該溫度下的D0飽和值的75%~80%;但在午后,D0(溶解氧)出現過飽和(指溶液中溶質的濃度己超過該溫度、壓力下溶質的溶解度而不析出現象),如在15時,DO飽和度可高達110%,造成上述現象的主要原因:水溫升高,DO飽和值下降:光照增強,水生植物光合作用加強,產氧量增加.
材料:下表為不同溫度下DO(溶解氧)飽和值表:
水溫/℃25262729313234
DO飽和值/mg•L-18.158.007.857.657.437.307.20
(3)河水里的微生物使有機物(化學式以C6H10O5為代表)與溶解在水中的氧氣作用而轉化為CO2和H2O的過程(C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;活細胞\;}}{\;}$6CO2+5H20)中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量),BOD是衡量水體質量的一個指標.當天該水質監測站測得河水中所含有機物的質量折合成C6H10O5為0.010g/L,通過計算回答,該河段適合魚類生存嗎(設水溫為25℃)?結論及理由是:不適合魚類生存;因為25℃飽和DO值為8.15mgL-1,小于BOD的11.85mg.L-1,會造成魚類缺氧.
(4)目前杭州市由于執行了嚴格的污水排放制度重建了水道體系和用專門船只向河流輸送某中氣體等措施,河流水質己得到顯著的改善.這里的“某種氣體”是指C.
A.氫氣    B.氯氣    C.氧氣    D.二氧化氮.

分析 (2)依據水生植物、動物的呼吸作用和水生植物的光合作用分析;
(3)根據題意可知1L河水中有機物的質量,由有機物的質量根據有機物轉化的化學方程式可以計算出轉化1L河水中的有機物所需氧氣的質量,即該河水的生化需氧量,用河水的生化需氧量跟氧氣的溶解量比較就可以知道該河中的魚類能否維持生命;
(4)根據河水污染的來源來分析.水體富營養化就是水中氮磷元素過多導致水生植物過度生長而引起的缺氧現象.

解答 解:(2)午夜時水中的水生植物、水生動物發生呼吸作用,消耗水中大量氧氣;而午后光照最強,水生植物光合作用增強,產生大量氧氣;
 (3)由題意“C6H10O5為0.010g•L-1”即可得到1L河水中有機物的質量為0.01g1L河水的質量為0.01g
設轉化0.01g有機物需要氧氣的質量為x.
C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;細胞\;}}{\;}$6CO2+6H2O
162    192
0.01g  x
$\frac{162}{0.01g}$
x≈0.01185g≈11.85mg
由于11.85>8.15,因此該河中的魚類不能維持生命,會因缺氧死亡.
(4)河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水,使河水中的氮、磷、有機物等含量明顯增多,導致赤潮現象,即水體富營養.
水體富營養化就是水中氮磷元素過多導致水生植物過度生長而引起的缺氧現象,要治理水體富營養化,就是減少生活污水直接排放,同時增加水中的氧氣含量.
故答案為:
(2)水溫升高,DO飽和值下降:光照增強,水生植物光合作用加強,產氧量增加;
(3)不適合魚類生存;因為25℃飽和DO值為8.15 mgL-1,小于BOD的11.85 mg.L-1,會造成魚類缺氧;(4)C.

點評 本題主要是考查河水的污染與治理.同時在生活中要大力宣傳,禁止向河水中排放污水及生活垃圾,保持清潔水源.

練習冊系列答案
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污水$→_{①}^{過量鐵粉,過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸,過濾}$Cu
(2)天然水體具有一定的自凈能力,水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物.寫出一個易溶于水的碳酸鹽跟鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的氧氣,在水中發生的反應可簡單表示為:C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O.1升水中所含的有機物分解為無機物所需要的氧氣量,稱為該水體的生化需氧量,單位為毫克/升.某地區一條被污染的河流,經檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克,則該河水的生化需氧量是多少?(要求列式計算)

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實驗次數12345
加入稀鹽酸的質量/g2020202020
剩余固體的質量/g7.5m2.51.51.5
求:
(1)表中m的值為5g.
(2)該石灰石樣品的純度.
(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數.

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(1)甲是NaOH溶液;
(2)當加入乙溶液的體積為9mL時,甲、乙溶液恰好完全反應;
(3)當溶液的pH=1.4時,溶液中存在的微觀粒子有H+、Cl-、Na+(指示劑除外);
(4)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質,繪制了如圖.請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語:

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12.純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類物質,在化學工業中用途極廣.工業上通常用氨堿法來生產.小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想,并設計實驗進行驗證.請你幫助她將下列實驗報告填寫完整.
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猜想二:能與酸反應取少量溶液于試管中,然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產生化學方程式
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猜想三:能與Ca(OH)2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中,滴加澄清石灰水產生白色沉淀化學方程式
3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
猜想四:能與BaCl2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中,滴加BaCl2產生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反應的基本類型為4復分解反應

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 可能出現的實驗現象氣體X的組成
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不渾濁變成光亮的紅色不渾濁H2
不渾濁變成光亮的紅色變渾濁一定有CO,
可能有H2
變渾濁變成光亮的紅色不渾濁 
CO2、H2 
變渾濁變成光亮的紅色變渾濁 
一定有CO、CO2;可能有H2 
(2)寫出B中發生的化學方程式(任寫一種)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
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