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7．將少量鋅投入到硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，過濾后濾紙上一定有的物質是（　�。�

	A．	鋅		B．	銀
	C．	鎂		D．	以上三種金屬都有

6．魚苗在長途運輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚苗裝入相對密閉的容器內，但容器內必須滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時除去，為防止細菌繁殖，須將水的pH調節在8左右．現有以下三種具有殺菌能力的物質供選擇：雙氧水（H₂O₂）、過氧化鈣（Ca₂O₂）、過氧化鈉（Na₂O₂）、Ca（OH）₂它們在容器內可發生如下反應：（Ca（OH）₂在水中的溶解性較弱，NaOH溶解性較強，且有強烈的腐蝕性）（1）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ 
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑     2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（3）2Ca₂O₂+2H₂O═2Ca（OH）₂十O₂↑      2Ca₂O₂+2CO₂═2CaCO₃+O₂
你認為以下選擇中最適宜的物質是（　�。�

A．

雙氧水

B．

過氧化鈣

C．

過氧化鈉

D．

都可以

5．我市益力牌礦泉水，其外包裝上部分文字說明如表所示．以下選項中，你認為不正確的是（　�。�

	A．	說明書中偏硅酸的化學式書寫不規范，其正確的化學式為H2SiO3
	B．	說明書中的“鈣”是指鈣元素
	C．	pH=6.7表示礦泉水呈酸性
	D．	D． 純凈優質的礦泉水屬于純凈物

4．下列四項基本實驗操作中，正確的是（　　）

	A．	氧氣的驗滿		B．	用嘴吹滅酒精燈
	C．	觀察量筒測量液體的體積		D．	收集二氧化碳

3．用化學符號表示：
（1）3個亞鐵離子3Fe²⁺  
（2）3個二氧化碳分子3CO₂
（3）硝酸銨中氮元素的化合價$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃
（4）2個氫氧根離子2OH^-．

2．A～H是初中化學教材中常見的8種物質，它們有如圖所示的轉化關系，已知A、C是無色液體，B、E、F、G、H是無色氣體且F、G組成元素相同，其中D是黑色固體單質，E由兩種元素組成，可在B中燃燒，且兩種元素質量比為3：1．
（1）請寫出下列物質的化學方程式：AH₂O₂，FCO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B+C：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
C→B+H：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
B+E→G+C：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

1． 如圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖，請根據圖示回答：
（ 1 ）該反應中參加反應的●●和○○和反應后生成的○●各粒子子個數之比為1：1：2．
（2 ）若●表示氫原子，〇表示氯原子，那么上面反應的化學方程式是：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（提示：該反應的條件為點燃）．
（3）該反應的基本反應類型為化合反應．
（4）由此得出化學反應的微觀實質是分子分成原子、原子重新組合成新物質的分子．

20．下列變化中，含有化學變化的是（　　）

A．

酒精揮發

B．

潮濕的衣服變干

C．

水果榨汁

D．

火藥爆炸

19．維生素C是生命活動中不可缺少的營養物質，不同的飲料中維生素C的含量不同．下面是小明同學運用學到的實驗方法測定橙汁、果味飲料中維生素C的含量．
【實驗目的】測定不同飲料中維生素C的含量．
【實驗原理】
（1）維生素C是一種無色易溶于水的有機物，能與碘水反應，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水變色．
【實驗試劑】碘水、淀粉溶液、已知濃度的標準維生素C溶液、蒸餾水
【實驗過程】
步驟1：在4支試管中分別盛有3.0mL的下列物質：①蒸餾水，②標準維生素C溶液，
③橙汁，④果味飲料．分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液．
步驟2：用4支相同的膠頭滴管分別向①～④支試管中逐滴滴加碘水至剛好變色，并記錄滴數．
【實驗記錄】

測定物質	①	②	③	④
滴入碘水的數量（滴）	1	8	15	5

試回答下列問題：
（1）你認為小明測定的兩種飲料中，③的維生素C的含量較高；
（2）有的同學認為測定物質標準維生素C溶液是多余的，你認為呢？不是多余的請說明理由：因為測定標準維生素C溶液是確定維生素C含量的標準，以便估算出飲料中維生素C的濃度；
（3）化學實驗需要控制變量．下列ABD（填序號）情況會影響到測定結果．
A．每次實驗所用飲料的顏色不同        B．量取的被測試物質的體積不同
C．試管的大小不同                             D．沒有用同一規格的膠頭滴管滴加碘水
【回顧與反思】實驗中所用的淀粉溶液的作用是驗證維生素C是否與碘水完全反應．

18．在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的？針對這一問題，同學們開展如下探究：

【提出假設】氣泡是鐵和鹽酸反應產生的．
【設計實驗】設計了如圖甲所示的實驗方案進行探究，實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的．寫出實驗中發生復分解反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【拓展與反思】
（1）有同學認為上述實驗不夠嚴謹，于是他們又進行了對照試驗（如圖乙所示）．設計此實驗意圖是排除溶液中的水對實驗產生影響的可能．
（2）還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的？他認為還要補充一個鐵銹與水反應的實驗，你覺得有沒有必要？沒有必要．