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3．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是（　�。�

	A．	濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
	B．	濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
	C．	濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Zn2+、Cu2+Fe2+
	D．	濾紙上有Ag、Cu、Fe、濾液中有Zn2+、Fe2+

2．下列對實驗現象的分析合理的是（　�。�

	A．	向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液
	B．	向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸
	C．	把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳
	D．	某白色固體與熟石灰混合，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽

1．鑒別NaOH溶液，水和稀硫酸最簡便的方法是（　　）

	A．	加入Na2CO3溶液		B．	加入BaCl2溶液
	C．	加入紫色石蕊試液		D．	加入無色酚酞試液

20．下列反應能發生且化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CaCO3+Cu（OH）2═Ca（OH）2+CuCO3↓		B．	Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	C．	Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O		D．	NaOH+KNO3═KOH+NaNO3

19．下列各組物質中，前者不能由化合反應直接制取，后者可由分解反應直接制取的是（　�。�

A．

Fe（OH）3，NaOH

B．

HCl，H2

C．

MgO，CO2

D．

Cu（OH）2，CuSO4

18．如圖所示是氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖．請分析回答：
（1）實驗開始時，合理的操作順序是B（選填“A”或“B”）；
A．先加熱，再通氫氣   　  B．先通氫氣，再加熱
（2）實驗結束后，同學甲發現試管中出現的紅色物質又變回黑色，其可能原因是實驗結束后先停止通氫氣，再停止加熱；
（3）同學乙稱取了20克氧化銅粉末放入大試管中，在正確操作的基礎上，反應一段時間后，發現冷卻后的物質是黑色和紅色物質的混合物，稱得質量為16.8克．則還有多少克氧化銅沒有反應？（要求寫出具體的解題過程）

17．性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．
（1）氫氣具有還原性，可用它來還原氧化銅，這個過程中銅的化合價從+2變為零價．
（2）濃硫酸具有吸水性，可用它來作干燥劑．
（3）鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應置換出金屬銅，可用來進行濕法煉銅，此反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．下列現象也能說明鐵比銅活潑的有CD（多選）
A．鐵和銅都能置換硝酸銀溶液中的銀  
B．硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸銅溶液呈藍色
C．鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能
D．把銅放入硫酸亞鐵溶液中不能將鐵置換出來    
E．銅的價格比鐵高
（4）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性．

16．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）寫出A裝置制氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧氣時不宜用D裝置，其原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳的具體方法是將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
（4）已知在標準狀況下，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，在實驗室中，常用加熱無水醋酸鈉固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取甲烷，實驗室制取甲烷應選擇的發生和收集裝置是AD（或AE）．
（5）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物共15.5g制氧氣，待完全反應后，冷卻，稱量剩余固體的質量是10.7g．試計算：
①生成氧氣多少克？
②混合物中氯酸鉀的質量是多少？

15．根據如圖實驗裝置回答問題：
（1）A圖的實驗目的是測定空氣中氧氣含量；若裝置的氣密性不好，導致的后果是什么？
（2）B圖是探究質量守恒定律的實驗，請從微觀角度解釋質量守恒定律．
（3）寫出上述實驗中發生的化學反應方程式．

14．結合所學實驗回答下列問題：
（1）在“硫的燃燒”和“鐵絲燃燒”的實驗中，集氣瓶內都裝些水的目的分別是什么？
（2）在木炭還原氧化銅的實驗裝置中，酒精燈火焰上加金屬網罩的目的是什么？