Question

17．性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．
（1）氫氣具有還原性，可用它來還原氧化銅，這個過程中銅的化合價從+2變為零價．
（2）濃硫酸具有吸水性，可用它來作干燥劑．
（3）鐵比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應置換出金屬銅，可用來進行濕法煉銅，此反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．下列現象也能說明鐵比銅活潑的有CD（多選）
A．鐵和銅都能置換硝酸銀溶液中的銀  
B．硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸銅溶液呈藍色
C．鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能
D．把銅放入硫酸亞鐵溶液中不能將鐵置換出來    
E．銅的價格比鐵高
（4）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性．

Answer 1

分析 化合物中元素化合價代數和為零；
濃硫酸具有吸水性，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑；
鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，發出耀眼的白光．

解答 解：（1）設氧化銅中銅元素化合價為x，
氧化銅中氧元素化合價是-2，根據題意有：x+（-2）=0，
x=+2，
故填：+2．
（2）濃硫酸具有吸水性，可用它來作干燥劑．
故填：吸水．
（3）鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
A．鐵和銅都能置換硝酸銀溶液中的銀，但是不能說明鐵和銅的活潑性；
B．硫酸鐵溶液呈黃色，硫酸銅溶液呈藍色，但是不能說明鐵和銅的活潑性；
C．鐵能與稀硫酸反應產生氫氣，而銅不能，說明鐵比銅活潑；
D．把銅放入硫酸亞鐵溶液中不能將鐵置換出來，說明鐵比銅活潑；
E．銅的價格比鐵高，但是不能說明鐵和銅的活潑性．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；CD．
（4）用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性．
故填：可燃．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．