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13．碳酸鎂晶須（MgCO₃•nH₂O，n=1-5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域．為測定碳酸鎂晶須中n的值，學習小組設計了如圖1的裝置并進行實驗（不考慮稀鹽酸揮發）

【查閱資料】：碳酸鎂晶須受熱分解，生成3種氧化物；
【實驗步驟】①組裝儀器，查裝置的氣密性；②準確稱取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾，鼓入一段時間空氣，稱量B、C、D、E、F裝置的質量；④關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至無氣泡產生為止；⑤打開彈簧夾，鼓入一段時間空氣；
⑥準確稱量B、C、D、E、F裝置的質量（如表）；

	B	C	D	E	F
反應前	122.0g	250.0g	300.0g	350.0g	330.0g
反應后	120.6g	250.2g	301.0g	350.1g	332.0g

⑦根據數據進行計算．
【實驗分析及數據處理】
（1）完善實驗步驟：①查裝置的氣密性；⑤鼓入一段時間空氣；
（2）請計算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計算過程）
（3）A裝置中盛放的溶液是NaOH（濃）溶液；
【實驗反思】
（4）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反應結束后，沒有通空氣；②滴入稀鹽酸前，沒有通空氣；③沒有A裝置；              ④D裝置中NaOH溶液濃度過大；⑤稀鹽酸滴加速率太快；    ⑥沒有C裝置；
（5）為精確測定n的值，在老師指導下，小組同學稱取13.8g MgCO₃•nH₂O進行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．則：
①0℃至t₁℃時，剩余固體質量不變的原因為沒有達到該晶分解需要的溫度；
②t₁℃至t₂℃時MgCO₃•nH₂O分解的化學方程式為：MgCO₃•3H₂O═MgCO₃•H₂O+2H₂O；
③完全反應后，剩余固體的質量m為4g．

12．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案．

方案編號	方案1	方案2
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）	加入少許氧化鐵	滴加硝酸銀溶液
實驗現象	固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色	產生白色沉淀．
實驗結論	猜想二成立．

【評價反思】（1）方案1發生反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）有同學提出方案2是錯誤的，原因是氯化鈣和稀鹽酸都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
（3）該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余的少量固體可能是不能和稀鹽酸反應的雜質．
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如圖2．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO₃的質量分數是50%，a的數值為25．
（2）求該鹽酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

11．研究性學習小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】過氧化氫溶液的質量分數可能影響化學反應的速率．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．

10．小明同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結果發現產生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應的速率受哪些因素影響呢？經過認真思考，小明認為鋁與稀鹽酸反應的速率與酸的濃度、反應的溫度有關，如表是他設計的實驗和記錄的數據（每次實驗用相同質量的鋁片和足量的稀鹽酸反應）．請你根據表中的信息填空：

實驗 編號	溫度	鹽酸 濃度	鋁片消失的時間/s
①	20℃	5%	60
②	20℃	10%	42
③	40℃	10%	30

（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應慢的原因是，鋁在常溫下能和氧氣反應，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小明設計實驗組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應的影響；實驗組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應速率的影響；本實驗的結論是反應的溫度越高反應越快．
（3）除了用鋁片消失的時間來衡量反應的快慢，還可以用反應中冒出的氣體的速率方法來衡量反應的快慢．
（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續實驗，發現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯．
【發現問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢？
【提出假設】Cl^-的存在使酸和鋁的反應容易進行．
【設計實驗】如果你能幫助小明設計一個合理的實驗來驗證假設取兩支試管，分別加入相同的鋁絲，然后分別加入等量的稀硫酸，在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液，觀察到加入氯化鈉的試管中產生氣泡的速度大，說明Cl^-的存在使酸和鋁的反應容易進行．

9．某學習小組利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗時，忘記滴加酚酞試液，于是他們取反應后的溶液少許于試管中，向其中滴加了幾滴酚酞試液，發現試液為無色．根據實驗現象，同學們對反應后的溶質成分展開了探究．
【提出問題】反應后的溶質成分是什么？
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【提出猜想】甲同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂
【分析討論】乙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
【實驗探究】丙同學取反應后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌．實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖1所示．寫出實驗過程中的現象滴加碳酸鈉溶液，開始先產生氣泡，隨后才產生沉淀，溶液最終變紅色，

在0-V₁段中主要發生反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
【得出結論】甲同學的猜想中，②（填序號）合理．
【反思討論】（1）學習小組結合圖象，分析了丙同學實驗過程中燒杯內溶液的變化．下列說法正確的是BC（填字母）．
A．氯化鈣的質量先增大后減小    B．氯化鈉質量逐漸增大，V₂后不變
C．溶液質量逐漸增大            D．Na₂CO₃溶液體積為V₂時，溶液中有NaCl和CaCl₂
（2）小組同學討論分析，發現燒杯內溶液的pH隨著Na₂CO₃溶液體積的增加而發生改變，請你在圖2中幫他們繪制出隨著Na₂CO₃溶液體積的增加溶液pH的變化圖象．

8．研究性學習小組選擇“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，各取同質量、同濃度的H₂O₂ 溶液，分別加入相同質量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處收集氧氣的方法是排水法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】比較數據你得出的結論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證MnO₂和水泥塊在化學反應前后的質量和化學性質是否發生改變．
分解H₂O₂ 生成O₂ 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出一種影響H₂O₂ 生成O₂ 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】過氧化氫溶液的質量分數可能影響化學反應的速率．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．

7．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖1所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸 滴加到另一種溶液中
（2）該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）實驗過程中，取a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，但是忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現溶液由無色變成紅色
的現象．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取少量余下樣品于兩支試管中，分別滴加足量的Na CO，溶液	只產生白色沉淀	該樣品為b處溶液
	先產生氣泡，后產生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并推知液中的陽離子有Ca2+、H+

（4）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（如圖2）．
①甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl₂（化學式）．
②取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數為26.5%的Na₂CO₃溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖丁所示．請計算該溶液中CaCl₂的溶質質量分數．（寫出計算過程，精確到0.1%）

6．化學實驗小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時，發現產生氣泡的速率不一樣，同學們展開了探究．所用鹽酸濃度為10%、20%，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為20℃、30℃，每次實驗鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g．
[提出問題]鹽酸與大理石反應的快慢受哪些因素的影響呢？
[猜想與假設]a．可能與鹽酸濃度有關；b．可能與溫度有關；c．可能與大理石規格有關
[設計并實驗]
（1）請完成如表實驗設計表，并在實驗目的一欄中填寫對應的實驗編號．

實驗 編號	溫度（℃）	大理石 規格	鹽酸濃度（均取100mL）	實驗目的
①	20	粗顆粒	20%	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；
②	20	粗顆粒	10%
③		細顆粒	20%
④		粗顆粒	20%

（2）請寫出大理石與鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[數據整理]
實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系如圖．
[分析數據]
（3）如圖圖形中有四條曲線，其中實驗③對應的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實驗對應的曲線④-A，①-C，②-D．
（4）以上方法是通過測量產生氣體快慢來判斷化學反應的快慢，還可以借助其它反應現象來判斷反應的快慢，你認為是固體減少的快慢．

5．化學興趣小組的同學們用下列藥品探究影響金屬與酸反應速率的因素．裝置中產生氫氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氫氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計）
藥品：純鋅片、粗鋅片、鎂片、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸、15%的稀鹽酸．
（1）a儀器的名稱是錐形瓶；
（2）圖甲中金屬片為鎂片，加入鹽酸后發生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）圖乙測量的是相同的純鋅片與不同濃度的稀鹽酸反應時裝置內壓強與反應時間的變化關系曲線．你認為該實驗要控制的變量還有溫度和鋅片的質量；從圖中可以得出的結論：鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈；
（4）用稀鹽酸與活潑金屬反應制取氫氣混入氯化氫氣體，只要將生成的氣體通入氫氧化鈉溶液就可以除去混入的該氣體；
（5）圖丙是足量的相同顆粒大小的純鋅片、粗鋅片、鎂條分別與5毫升10%的稀鹽酸反應過程中裝置內壓強與反應時間的變化曲線圖，從圖中你能得出反應物的量與生成氫氣量的關系是鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量相等；
（6）由圖丙你得出的影響金屬與酸反應速率的因素有金屬的純度、金屬的種類；
（7）影響金屬與酸反應速率還有哪些？請選擇一種因素，設計實驗證明（可另選藥品）：
影響因素溫度；
實驗方案實驗步驟：把質量相同、形狀相同的鎂片、足量的質量分數相同的稀鹽酸分別放入裝置甲中，其中一個裝置放入80℃的水浴裝置中；
實驗現象：單位時間內，水浴裝置中的反應產生的壓強大；
實驗結論：溫度越高，反應速率越快．

4．“五一”假期，小明對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】（4）結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．